【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是

A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B. 常溫時，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH

C. 由Na和C1形成離子鍵的過程：

D. 電解精煉銅的陰極反應：Cu2+ +2eCu

【答案】A

【解析】分析：A項，酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫”；B項，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡；C項，Na易失電子形成Na+，Cl易得電子形成Cl-；D項，電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極。

詳解：A項，酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A項錯誤；B項，常溫下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，B項正確；C項，Na原子最外層有1個電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個電子轉移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，C項正確；D項，電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，D項正確；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）FeS2（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應式如下：

____ FeS2+ ____ H++ ____ NO3-= ____ Fe2++ ____ S↓+ ____ NO↑+ ____H2O

回答下列問題：配平此氧化還原反應方程式_____________________________________，還原劑為______________。

（2）為了驗證Fe3+的性質，某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗，實驗方案設計錯誤的是_____(填字母)

A．④和⑤ B．只有③ C．③和④ D．①②③

（3）已知：氧化性Cl2>Br2>Fe3+，還原性Fe2+>Br->Cl-，則向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L，被氧化的粒子是________，此反應的離子方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內容。下列說法正確的是

A. 標簽上離子的濃度是物質的量濃度

B. 由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶

C. 該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10-4mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質的量不超過l×10-5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4H2SO4，⑨NH3·H2O，請回答下列問題：

（1）若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，

稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n （填“>”、“<”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_______。

A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加NaHCO3固體

C．加熱至100℃ [其中c (H＋) =1×10－6 mol·L-1] D．向水中加入NH4Cl固體

（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)=_______。

（4）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為______________。

（5）物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）_______。

（6）己知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3,則出a∶b=_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A. 常溫常壓下，11.2L CO2所含的原子數(shù)為1.5NA

B. 標準狀況下，22.4L H2和N2的混合物中所含原子數(shù)為NA

C. 標準狀況下，11.2L SO3 中含有2NA個原子

D. 3mol單質Fe完全轉變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（ ）

A. 室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示實驗裝置，下列說法不正確的是

A. 裝置為鐵的吸氧腐蝕實驗

B. 一段時間后，向插入石墨棒的玻璃筒內滴入石蕊試液，可觀察到石墨附近的溶液變紅

C. 一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁鹊稳隢aOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀出現(xiàn)

D. 若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸，裝置為析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = －804.2 kJ ·mol－1；

2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = －882.0 kJ ·mol－1

Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol－1

請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學方程式__________________________。

（2）已知：向一個體積恒定為2L的密閉容器中充入4mol A、1mol B，發(fā)生如下反應：4A(g)＋B(s) 3C(s)＋4D(g)。該反應中各物質的摩爾質量（單位g·mol－1）都不一樣，在一定條件下該反應2分鐘達到平衡。

①不能夠說明該反應已達到平衡的是：________。

A．恒溫下，容器內的壓強不再變化

B．恒溫下，容器內混合氣體的密度不再變化

C．一定條件下，D的體積分數(shù)保持不變

D．一定條件下，單位時間內消耗4molA的同時生成1 mol B

②平衡后測得D的濃度為0.3mol·L－1，則從反應開始到平衡時，A的平均反應速率為________，B轉化率為________。

（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物，有關反應為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)；△H，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反應，有關數(shù)據(jù)如圖：

NO

N2

CO2

起始濃度/molL─1

0.10

0

0

平衡濃度/molL─1

0.04

0.03

0.03

①在t℃下，該反應的平衡常數(shù)為________（保留兩位有效數(shù)字）。

②平衡后升高溫度，再次達到平衡，測得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則該反應的

ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”），此時NO的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的KOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol·L1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. 當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)＝c(H+)+c(OH)

B. 滴定至P點時，溶液中：c(K+)> c(A)> c(HA)> c(H+)> c(OH)

C. 同濃度的KA、KB、KD三種鹽溶液的pH大小關系：pH(KD)< pH(KB)< pH(KA)

D. 當三種酸都中和至中性時，消耗KOH溶液的體積的大小關系為：V(HA) > V(HB) > V(HD)

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