11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和N2的混合氣體的質(zhì)量是9.6g，體積是6.72L，則CO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�
A．25%B．35%C．75%D．50%

分析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，n（混合氣體）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，結(jié)合質(zhì)量、物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，n（混合氣體）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
設(shè)CO2和N2的物質(zhì)的量分別為x、y，則
$\left\{\begin{array}{l}{44x+28y=9.6}\\{x+y=0.3}\end{array}\right.$，
解得x=0.075mol，
則CO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.075mol×44g/mol}{9.6g}$≈35%，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)已烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已略去）如下可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對(duì)分子質(zhì)量密度（g•cm-3）沸點(diǎn)（℃）溶解性
環(huán)已醇1000.9618161微溶于水
環(huán)已烯820.810283難溶于水
合成反應(yīng)：$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O，在a中加入20g環(huán)已醇和2小片碎片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．B中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)已烯10g．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案稱號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下64g SO2含有氧原子數(shù)為1NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3含有的原子數(shù)目為2NA
D．任何條件下，0.5mol N2含有分子數(shù)一定是0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比是5：1
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是溶液分成兩層，上層無(wú)色，下層呈紫（紅）色；
（3）某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無(wú)色液體，無(wú)法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層，哪一層是水層，請(qǐng)你用簡(jiǎn)單的方法幫他鑒別出來(lái)，寫(xiě)出有關(guān)步驟及判斷方法從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層；．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AD
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（5）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6 mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15 mL量筒最好．
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD
A．溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．KNO3═K++NO3-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．BaCl2═Ba2++Cl2-D．Na2SO4═2Na++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)
B．“水滴石穿”是因?yàn)镃aCO3與CO2、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
C．純堿是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，也是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
D．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2Cl-
②KClO濃鹽酸Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．第①組的反應(yīng)，當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時(shí)，只有一種元素被氧化
B．第②組事實(shí)可以推測(cè)：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存
C．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO＜Cl2
D．第③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．用石墨作電極電解下列溶液：①稀H2SO4、②K2SO4溶液、③KOH溶液．
（1）陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是①②③（填序號(hào)，下同）陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，其中哪種物質(zhì)溶液酸性增強(qiáng)的是①，堿性增強(qiáng)的是③．
（2）其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式都是4OH-→O2↑+2H2O+4e-，陰極的電極反應(yīng)式都是4H++4e-→2H2↑，總反應(yīng)的化學(xué)方程式都是2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向氯化亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液后，沉淀顏色變化順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．紅褐色、灰綠色、白色B．白色、紅褐色、黑色C．白色、灰綠色、紅褐色D．藍(lán)色、灰綠色、綠色

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同步練習(xí)冊(cè)答案