【題目】將50mL某AlCl3溶液加入30mL1mol/LNaOH溶液或50mL1.8mol/LNaOH溶液中，均能得到0.78g白色沉淀，則此AlCl3溶液的濃度是()

A.0.5 mol/LB.0.4 mol/LC.0.3 mol/LD.0.2 mol/L

【答案】A

【解析】

由信息可知，加到30mL1mol/LNaOH溶液中只發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，加到50mL1.8mol/LNaOH溶液中發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以此來計算解答。

0.78gAl(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是n[Al(OH)3]=0.78g÷78g/mol=0.01mol。

①從反應開始至加入到30mLNaOH溶液時，溶液中OH-的物質(zhì)的量為n(OH-)=1mol/L×0.03L=0.03mol，只發(fā)生反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，堿完全反應，則根據(jù)Al元素守恒可知該溶液的物質(zhì)的量濃度c(AlCl3)>0.01mol÷0.05L=0.2mol/L；

②由加到50mL 1.8mol/LNaOH溶液中發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，設(shè)此AlCl3溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知xmolAl3+反應消耗OH-的物質(zhì)的量是3xmol，反應產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是xmol，發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是(x-0.01)mol，消耗OH-的物質(zhì)的量是(x-0.01)mol，根據(jù)消耗的堿的物質(zhì)的量可知，3x+(x-0.01)=0.05×1.8，解得x=0.025mol，故該AlCl3溶液的濃度為c(AlCl3)= 0.025mol÷0.05L=0.5mol/L，

由①②可知，此AlCl3溶液的濃度為0.5mol/L，故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用某冶金行業(yè)產(chǎn)生的廢渣(主要含，還有少量、等雜質(zhì))可以制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：微溶于水、溶于堿生成(加熱生成)，具有強氧化性。向溶液中加酸，不同對應的主要存在形式如表：

10.6~12

約8.4

3~8

約2

<1

存在形式

回答下列問題：

(1)“焙燒”后V元素轉(zhuǎn)化為，元素轉(zhuǎn)化為________(寫化學式)。

(2)欲除盡磷元素(即)，最終溶液中的濃度至少為________(已知)。

(3)“沉釩”過程中，由8.5到5.0發(fā)生反應的離子方程式為________；最終需要控制約為________；“沉釩”最終得到的主要含釩物質(zhì)是________(寫化學式)。

(4)“還原”和“轉(zhuǎn)化”過程中主要反應的離子方程式分為________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物 質(zhì) 的量 /mol

平衡時反應中的能量變化

SO3

SO2

O2

①

2

0

0

吸收熱量akJ

②

0

2

1

放出熱 量 bkJ

③

4

0

0

吸收熱量ckJ

下列敘述正確的是（ ）

A. 達平衡時O2的體積分數(shù)：①>③

B. 熱量關(guān)系：a一定等于b

C. ①②③ 反應的平衡常數(shù)：③>①>②

D. ①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì)，各物質(zhì)有如圖所示的關(guān)系：

（1）寫出B、C的化學式：

B：___，C：___，E：___，F___

（2）寫出以下反應的化學方程式，有離子方程式的寫離子方程式。

④___；⑤___；⑧___；顏色變化__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反應分兩步完成，其反應歷程如下圖所示：

回答下列問題：

①寫出反應I的熱化學方程式_________。

②反應I和反應Ⅱ中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是_______(填“反應I”或“反應Ⅱ”)；對該反應體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應速率反而變慢，其原因可能是__________(反應未使用催化劑)。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時，各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示：

①T℃時，該反應的平衡常數(shù)為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。

②在10min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，20min時重新達到平衡，則改變的條件是__________________________________。

③在20min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))有如下關(guān)系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。

一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關(guān)系是k1=____________；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點是___，理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出下列儀器的名稱：

①__________________；②__________________；④__________________；

（2）儀器①～④中，使用時必須檢査是否漏水的有_______________（填序號〉

（3）現(xiàn)需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中兩處錯誤是_____________，___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定含氰廢水中CN－的含量，某化學小組利用如圖所示裝置進行實驗。關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應，打開活塞b，滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。

已知裝置B中發(fā)生的主要反應為：CN-+ClO-=CNO-+Cl-、2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O

(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________。

(2)裝置D的作用是_________________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為______________。

(3)待裝置B中反應結(jié)束后，打開活塞a，經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時間的空氣

①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN－的含量為_________mg·L1。

②若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣，則測得含氰廢水中CN的含量__________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

(4)向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應的離子方程式為_________________。

(5)除去廢水中CN的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN氧化生成N2，反應的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NOx、CO、SO2等大氣污染氣體的治理，對保護環(huán)境有重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）NOx與CO反應生成無污染氣體的相關(guān)熱化學方程式如下：

①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1=234.0kJ·mol1

②4NO(g)2NO2(g)+N2(g) ΔH2=291.8kJ·mol1

反應③2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的ΔH3=___kJ·mol1，有利于提高該反應NO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___（填標號）。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

（2）在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2)/mol·L1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)/mol·L1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①其他條件不變，若不使用催化劑，則0~5minNO2的轉(zhuǎn)化率將___（填“變大”、“變小”或“不變”）。

②以下表述能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___。

A.CO的反應速率為N2的4倍

B.氣體的顏色不再變化

C.化學平衡常數(shù)K不再變化

D.混合氣的壓強不再變化

③該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=__（保留兩位有效數(shù)字）。

④在20min時，保持溫度不變，繼續(xù)向容器中再加入2.0molNO2和2.0molN2，則化學平衡__移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。

①CH4還原NO2反應的化學方程式為___。

②在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進行反應，生成N2的物質(zhì)的量與時間變化如圖圖1所示，其中活化能最大的是___[Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)分別表示三種催化劑下該反應的活化能]。

③在催化劑A作用下，測得相同時間內(nèi)處理NO2的量與溫度的關(guān)系如圖2所示，曲線先增大后減小的可能原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應：2A(g)+B(g) xC(g)，達到平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器中的容積擴大到原來2倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是

A. x=3 B. 平衡向正反應方向移動

C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分數(shù)增大

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