18．己知：圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲線；圖2為常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線．下列相關敘述正確的是（　　）
A．圖1中P點溶液：c（Na+ ）=c（Cl-）＞c（H+ ）=c（OH- ）
B．由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1mol•L-1
C．圖2中c點有沉淀生成，達平衡后溶液中c（SO42- ）=3×10-3 mol•L-1
D．可通過蒸發(fā)將圖 2中e點的溶液變到d點

分析 A、P點是鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應得到單一的氯化鈉；
B、由圖1中a是鹽酸、曲線b是氫氧化鈉，根據(jù)溶液的PH求溶液的濃度；
C．c點Qc＞Ksp，有沉淀生成；
D．蒸發(fā)使離子濃度增大，e點的溶液變到d點．

解答 解：A、P點是鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應得到單一的氯化鈉，溶液呈中性，離子濃度大小為：c（Na+ ）=c（Cl-）＞c（H+ ）=c（OH- ），故A正確；
B、由圖1中a是鹽酸、曲線b是氫氧化鈉，PH=1的鹽酸，鹽酸的濃度為0.1mol/L，PH=13的氫氧化鈉，則氫氧化鈉的物質的量濃度為：0.1mol/L，而不是1mol/L，故B錯誤；
C．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出c點Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，由于c點c（Ca2+）＞c（SO42-），生成沉淀時兩者減少的離子數(shù)目相同，Ksp（CaSO4）=9×10-6，則平衡后（Ca2+）＞c（SO42-），c（SO4-）小于3×l0-3mol/L，故C錯誤；
D．d為不飽和溶液，蒸發(fā)時硫酸根的濃度會增大，所以e點溶液通過蒸發(fā)不能變到d點，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了沉淀溶解平衡的應用，圖象分析應用，溶度積計算分析，電解液的判斷，關鍵是計算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反應，生成Na2SO4和NaCl．
（1）NaClO溶液的物質的量濃度1.6mol•L-1．
（2）化學式Na2Sx中的X=5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與生活、材料等密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品B．葡萄糖可用于制鏡業(yè)
C．紙的主要成分為纖維素D．漢白玉的主要成分碳酸鈣屬于堿類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W為短周期元素，X2-和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑Y＞Z＞X
B．X分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z
D．氫元素在與X、Y、Z分別形成的化合物中，化合價均為+1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．香檸檬油可用于化妝品生產(chǎn)．香檸檬油中含有微量的香檸檬酚和香檸檬醚，二者之間存在如下轉化關系，下列說法錯誤的是（　�。�
A．香檸檬酚和香檸檬醚均可與NaOH溶液反應
B．香檸檬酚使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
C．X是CH3Br，相應的反應是取代反應
D．1mol香檸檬酚和1mol香檸檬醚分別完全燃燒時，后者耗氧量比前者多1.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti，F(xiàn)e等元素，其綜合利用如圖：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中．
（l）TiO2+鈦的化合價為+4
（2）步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是BD．
A．稀H2SO4   B．NaOH溶液  C．Zn片  D．KSCN溶液
（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．操作a使用的玻璃儀器是玻璃杯、酒精燈和漏斗．
（4）步驟Ⅲ中反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少鐵離子的水解程度．
（5）已知Ksp（Fe（OH）2）=8×10-16，步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．試判斷所得的FeCO3中沒有（填“有”或“沒有”）Fe（OH）2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當?shù)臏囟韧猓�需要采取的措施是向容器中補充適量的空氣．
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O．請結合原理和化學用語解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應，降低了溶液中c（H+），促進水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動．
（7）a操作前最好增加一步操作，此操作是過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示由鋅片、銅片和稀H2SO4（密度為1.25g•cm-3）組成的原電池，一段時間后，若鋅片只發(fā)生電化學反應，當在銅片上放出1.68L（標準狀況下）氣體時，H2SO4恰好梢耗一半，則原硫酸溶質的質量分數(shù)為（　�。�
A．0.75%B．2.94%C．5.88%D．11.76%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高爐煉鐵是鋼鐵生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié)．這種方法是由古代豎爐煉鐵發(fā)展、改進而成的．盡管世界各國研究發(fā)展了很多新的煉鐵法，但由于高爐煉鐵技術經(jīng)濟指標良好，工藝簡單，生產(chǎn)量大，勞動生產(chǎn)率高，能耗低，這種方法生產(chǎn)的鐵仍占世界鐵總產(chǎn)量的95%以上．
（1）高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石，其中起熔劑作用的是石灰石，目的是除去鐵礦石中的脈石，其產(chǎn)物密度比鐵小，所以在鐵水的上部（填“上部”或“下部”）形成爐渣而與鐵水分離．
（2）焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用，下列不屬于焦炭作用的是D．
A．作為燃料，為煉鐵中的化學反應提供能量
B．作為還原劑與二氧化碳反應產(chǎn)生還原氧化鐵的一氧化碳
C．對高爐中的物料起到支撐和疏散的作用
D．除去鐵礦石中的雜質
（3）高爐煉鐵的污染非常嚴重，目前我國部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機會也在進行著工藝改進．高爐煉鐵導致的環(huán)境污染有酸雨、一氧化碳毒害、粉塵污染等．
（4）寫出以赤鐵礦為原料進行高爐煉鐵時與碳元素有關的氧化還原反應化學方程式：
C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2，CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，F(xiàn)e2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某興趣小組為探究鐵和濃硫酸反應的產(chǎn)物及性質，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗開始前，先打開彈簧夾通一段時間N2，關閉彈簧夾后，在A中滴加一定量的濃硫酸，觀察實驗現(xiàn)象，然后加熱，觀察到A中有白霧生成，鐵片上有氣泡產(chǎn)生．已知A中白霧是硫酸與水形成的酸霧．請回答下列問題：
（1）鐵片上滴入濃硫酸未加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是鐵表面生成致密氧化膜或鐵發(fā)生鈍化．
（2）加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，寫出此時A中反應的化學方程式：Fe+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+SO2↑+2H2O．
（3）C裝置的作用是除去二氧化硫氣體中硫酸蒸汽，則盛放的溶液是D．
A水              B NaOH溶液         C Na2SO3          D NaHSO3溶液
（4）實驗開始前，先通一段時間N2的目的是除去裝置內的空氣（或氧氣），防止二氧化硫被氧化．
（5）可以證明H2SO3是弱酸的實驗裝置是D．
（6）E中的白色沉淀是BaSO4，該沉淀的生成表明SO2具有還原性．
（7）裝置F的作用是尾氣處理，防止污染空氣，寫出該裝置中反應的化學方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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