人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問題受到全世界關(guān)注。
(1)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3 溶液再生,其裝置示意圖如下:
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括 和H++HCO3-H2O+CO2↑。
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。
(2)再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知:25 ℃,101 KPa下:
H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol-1
CH3OH(g)+(3/2) O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol-1
①寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式 。
②下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖,其中正確的是 (填字母序號)。
A B C D
(3)微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,示意圖如下:
①該電池外電路電子的流動方向為 (填寫“從A到B”或“從B到A”)。
②A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省高三上月考三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各選項均有X、Y兩種物質(zhì),將X緩緩滴入(通入)Y溶液中,無論X是否過量,均能用同一離子方程式表示的是
A.X﹣稀鹽酸,Y﹣碳酸鈉溶液
B.X﹣偏鋁酸鈉溶液,Y﹣硫酸溶液
C.X﹣硫化氫氣體,Y﹣氯化鐵溶液
D.X﹣二氧化碳,Y﹣偏鋁酸鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高一上11月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:
①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色
據(jù)此判斷下列說法正確的是
A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性氣味的氣體是氨氣 D.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高一上11月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是
A.氫氧化銅與鹽酸;氫氧化銅與醋酸
B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C.NaHCO3溶液與鹽酸;Na2CO3與鹽酸
D.石灰石與硝酸反應(yīng);石灰石與鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高一上11月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
對下列實驗過程的評價,正確的是
A.某溶液中加稀硫酸生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-
B.某溶液中先滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,證明一定含有SO42-
C.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色,該溶液一定顯堿性
D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,證明含有Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0 L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為85.6 g。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.Fe2O3與FeO的物質(zhì)的量之比為1∶6
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L
C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L
D.Fe2O3,F(xiàn)eO與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,在某容器中發(fā)生了如圖所示的反應(yīng),其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是( )
A. 一定屬于可逆反應(yīng) B.一定屬于吸熱反應(yīng)
C.一定屬于氧化還原反應(yīng) D.一定屬于分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上月考三化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電流總反應(yīng)式為:Zn?s? + 2MnO2?s? + H2O?l? = Zn?OH?2?s? + Mn2O3?s?,下列說法錯誤的是:
A.電池工作時,鋅失去電子
B.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2?s?+H2O?l?+2e?=Mn2O3?s?+2OH??aq?
C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極
D.外電路中每通過0?2 mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6?5 g
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
幾種物質(zhì)在酸性溶液中的還原性強弱順序如下:SO2>I->Fe2+>H2O2。據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
B. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C. SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
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