下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI             B．原子半徑：Na＞Mg

C．酸性：H2SO3＞H2SO4                 D．還原性：S2－＞Cl－

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C（g）。

該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是 （ ）

A．C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等

B．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而改變

C．單位時間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A，同時生成3a mol物質(zhì)B

D．A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組性質(zhì)的比較中正確的是

A．酸性  HClO4＜HBrO4＜HIO4      B．堿性  Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．穩(wěn)定性  HCl＞PH3＞H2S         D．還原性  Cl-＞Br-＞I-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)為：，該分子中最多可以有多少個原子共平面                                                                        （      ）

A．18           B．20                         C．22                  D．24

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溴苯是一種常用的化工原料。實驗室制備溴苯

的實驗步驟如下：

步驟1：在a中加入15 mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0 mL

液溴慢慢加入到a中，充分反應(yīng)。

步驟2：向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑。高考資源網(wǎng)

步驟3：濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗滌，分液得粗溴苯。

步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產(chǎn)品。

苯

溴

溴苯

密度/g·cm－3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/℃

80

59

156

在水中的溶解度

微溶

微溶

微溶

(1)儀器d的作用是                。

(2)將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是                         。

(3)儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有                     (填化學(xué)式)。

(4)步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯。已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如上表，則要進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，還必須進(jìn)行的實驗操作名稱是                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不能證明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．一個H—H 鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

B．恒溫恒容時，某一生成物濃度不再變化  

C．恒溫恒容時，混合氣體顏色不再變化

D．恒溫、壓強(qiáng)一定，體積可變的容器，混合氣體的密度不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于元素在周期表中位置的敘述正確的是

A．原子的最外層有2個電子的元素一定是ⅡA族元素

B．元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1的元素都是金屬元素

C．俄羅斯專家首次合成了X原子，116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族

D．原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

    B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

    C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半徑逐漸減小     D．35Cl2與37Cl2得電子能力相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


浙江大學(xué)的科研小組成功研制出能在“數(shù)分鐘之內(nèi)”將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。他們把鋰錳

氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其變成一個可以導(dǎo)電的密集網(wǎng)絡(luò)的負(fù)極材料（如圖2—1），與電解質(zhì)和正極材料（石墨）

構(gòu)成可充電電池。若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為：:

4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。下列說法正確的是（ ）

A．電池的電解液可為LiCl水溶液

B．該電池放電時，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

C．充電時陽極反應(yīng)式為：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2

D．放電時電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解質(zhì)流向負(fù)極

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案