【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì),且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。
請回答下列問題:
(1)若A可用于自來水消毒,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),加熱蒸干B的溶液不能得到B,則B的化學式可能是_______________;用新型消毒劑ClO2代替A消毒的原因主要有
(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一,遇空氣會變色,A與NaClO反應可得到肼(N2H4),該反應的化學方程式為________________________。
(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,B有兩性,則向C溶液滴加小蘇打溶液反應的離子方程式是__________________。
(4)若A、C、D都是常見氣體,C是導致酸雨的主要氣體,寫出A在酸性條件下和KMnO4反應溶液出現(xiàn)混濁的離子方程式 。
【答案】
(1)FeCl3;①防止與水中的有機物反應生成有機氯代物,②消毒效率高
(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
(3)HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-
(4)5H2S+2MnO4-+6H+=2Mn2++3SO42_+5S↓+8H2O
【解析】
試題分析:(1)若A可用于自來水消毒,應為Cl2,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),應為Fe,則B為FeCl3;用新型消毒劑ClO2代替A消毒的原因主要有:①防止與水中的有機物反應生成有機氯代物,②消毒效率高,故答案為:FeCl3;①防止與水中的有機物反應生成有機氯代物,②消毒效率高;
(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,應為NH3,B是汽車尾氣之一,遇空氣會變色,應為NO,氨氣與NaClO反應可得到肼(N2H4),該反應的化學方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O,故答案為:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;
(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B有兩性,則B為Al(OH)3,由轉(zhuǎn)化關系可知,D為NaOH,C為NaAlO2,向NaAlO2溶液滴加小蘇打溶液反應的離子方程式為HCO3-+AlO2-+H2O =Al(OH)3+CO32-,故答案為:HCO3-+AlO2-+H2O =Al(OH)3+CO32-;
(4)若A、C、D都是常見氣體,C是形成酸雨的主要氣體,應為SO2,則A為H2S,D為O2,B為S,H2S在酸性條件下和KMnO4反應溶液生成硫沉淀的離子方程式為5H2S + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 3SO42_ +5S↓+ 8H2O。
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【題目】.常溫下,將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于
A. 2.0 B. 1.7 C. 12.0 D. 12.4
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【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。
已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(1)Fe2+、I-、Br-的還原性由強到弱排列順序為 。
(2)C→D代表 離子濃度的變化。
(3)當通入1mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為: 。
(4)原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)= 。
(5)通入2mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為: 。
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【題目】常見無機物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關系:
(1)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B有兩性氫氧化物,則反應②的離子方程式是: 。
(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一,遇空氣會變色,則反應①的化學方程式為 。
(3)若A為常見揮發(fā)性強酸,D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì),,則B的化學式可能是 ,寫出反應②的離子方程式為 。
(4)若A、C、D都是常見氣體,C是形成酸雨的主要氣體,則反應③的化學方程式 。
(5)若A、B、C的水溶液均顯堿性,焰色反應均為黃色,D為CO2,用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因(用離子方程式表示)___________,舉出C的一種用途_______。
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【題目】NH3是重要的化工原料。某實驗室對氨氣進行下列研究。
(1)相同溫度下,在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
容器編號 | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量(mol) | 平衡壓強(Pa) | ||
N2(g) | H2(g) | NH3(g) | NH3(g) | ||
Ⅰ | 4 | 12 | 0 | 4 | P1 |
Ⅱ | 2 | 6 | 0 | C2 | P2 |
Ⅲ | 1.5 | 4.0 | 3 | ? | ? |
①若容器Ⅰ中反應50秒到達平衡,則該時段v(H2)= mol/(L·s)
②容器Ⅰ、Ⅱ中反應均到達平衡時c2 2;p1 2p2(填“>”、“<”或“=”)
③容器Ⅲ中,達到平衡前v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“=”)
(2)①已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol
則4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H= KJ/mol
②將4molNH3和5molO2分別置于5個體積相同、溫度不同的容器中在鉑系催化劑作用下進行反應,相同時間后測量5個容器中N產(chǎn)率如圖所示。下列說法正確的是 (填字母)。
A.a點v(正)大于v(逆)
B.c點反應速率最快
C.溫度高于900℃時,NO產(chǎn)率下降的原因是因為溫度升高導致平衡逆向移動
(3)氨是一種潛在的清潔能源,可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應為:4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。則該燃料電池的負極反應式是 。
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【題目】下列說法不正確的是
A.利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學能的綠色化學方法
B.纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子物質(zhì)
C.通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯
D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
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【題目】丙烯醛(結構簡式為CH2=CH-CHO)能發(fā)生的化學反應有
①加成 ②消除(消去) ③取代 ④氧化 ⑤還原 ⑥加聚 ⑦縮聚
A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥ C. ①④⑤⑥ D. ③④⑤⑥
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【題目】下列物質(zhì)中含有NA個氯化氫分子的是
A. 將lmol H2和1molCl2光照或點燃后的產(chǎn)物
B. 6.02×1023個HCl氣體分子
C. 室溫下,將1molHCl氣體通入100mL水中所得溶液
D. 室溫下,73gHCl氣體
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