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9．配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是（　�。�
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸
C．配制1 L 0.1 mol•L-1的NaCl溶液時用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體
D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內壁

分析 A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥；
B．量筒的感量為0.1mL；
C．托盤天平的感量為0.1g；
D．定容時，膠頭滴管要懸空正放．

解答 解：A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，因定容時還需要加水，故A正確；
B．量筒的感量為0.1mL，可量取9.8mL濃鹽酸，故B錯誤；
C．托盤天平的感量為0.1g，可稱量5.8g固體，故C錯誤；
D．定容時，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶內壁，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握儀器的使用、實驗操作和技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意儀器的感量，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．Na2S2O3可做分析試劑．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小組進行如下實驗：
【實驗一】Na2S2O3•5H2O的制備
I 實驗原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
II 實驗裝置：如圖1所示，有關物質的溶解度曲線如圖2所示：

III 實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是NaOH溶液，裝置 C中的硫粉應事先研細并用乙醇潤濕，否則會影響降低反應速率（或會減少產量）．
（2）打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱，燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．
（3）當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關閉K1并停止加熱．采取該措施的理由是防止SO2過量，溶液呈現(xiàn)酸性，導致生成的Na2S2O3分解．
（4）將C中的混合液過濾，將濾液經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，可得粗產品Na2S2O3•5H2O．
IV 產品檢測：
（5）粗產品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質，利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【實驗二】自來水中余氯的測定
含氯消毒劑給自來水消毒后有余氯．測定自來水中余氯含量的方案如下：在250mL碘量瓶中（或具塞錐形瓶中）放置0.5g碘化鉀，加10mL稀硫酸，準確量取流動水樣100mL（打開自來水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣）置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動，見水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍，則說明水樣中有余氯．再以C mol/L標準Na2S2O3溶液滴定，至溶液藍色消失呈無色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積．
（已知：滴定時反應的化學方程式為I2+2Na2SO3═2NaI+Na2S4O6）
（6）若該自來水是以漂白粉消毒，能說明水樣中有余氯的反應離子方程式為ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O．
（7）按上述方案實驗，消耗標準Na2S2O3溶液V mL，該次實驗測得自來水樣品中余氯量（以游離Cl2計算）為355VCmg•L-1．在上述實驗過程中，若“塞上塞搖動”動作不夠迅速，則測得結果偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的 Cl2模擬工業(yè)生產制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：
①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5；
②PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HC1；
③PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
④PCl3、POCl3的熔沸點見表：
物質熔點/℃ 沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中所裝試劑是濃硫酸，F(xiàn)中堿石灰的作用有兩種，分別是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H2O進入燒瓶和PCl3 反應．
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數(shù)
①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重復②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其他反應．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產品中PC13的質量分數(shù)為79.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．下列說法中正確的是（　�。�
A．相同條件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）的鍵能之和大于2 mol SO3（g）的鍵能
B．如將一定量的SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2（g）被氧化
C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動
D．將2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．碳酸鈣在水中的溶解度很小，其水溶液電阻率很大，所以它是弱電解質
B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但溶于水的碳酸鈣完全電離，所以碳酸鈣是強電解質
C．氯氣與氨氣的水溶液導電性好，所以他們是強電解質
D．液態(tài)的二氧化硫不導電，但溶于水后溶液導電，所以二氧化硫是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．NaCl、NH3、蔗糖分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質
B．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料
C．H2SO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO3（aq）+2H2O（l）△H＞-114.6 kJ/mol
D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可推知：C（石墨）═C（金剛石）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向氨水中滴入鹽酸：OH-+H+=H2O
B．石灰乳與Na2CO3溶液反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓
C．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．向沸水中逐滴滴加FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3 H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　�。�
A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物
B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
C．根據(jù)能水溶液能否電離出氫離子，來判斷化合物是否是酸
D．根據(jù)是否含金屬元素，來判斷氧化物是否是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將等物質的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F2（g）+ClF（g）?ClF3（g）；△H＜0．下列敘述中，正確的是（　　）
A．達到平衡后，保持容器的體積不變再充入ClF3氣體的瞬間，體系壓強增大，平衡右移
B．若c（F2）：c（ClF）：c（ClF3）=1：1：1，則反應一定達到平衡狀態(tài)
C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質量增大

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