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實驗室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應制HNO3，其方程式為：NaNO3+H2SO4
微熱
NaHSO4+HNO3↑，制取HNO3時，如圖所列裝置中最適合的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：硝酸的化學性質
專題：氮族元素
分析：根據(jù)化學反應原理，硝酸的制取原理是：固體和液體微熱制取，難揮發(fā)性的酸來制取揮發(fā)性的酸，據(jù)此選擇裝置．
解答： 解：硝酸的制取原理是：固體和液體微熱制取，故D錯誤，該反應符合難揮發(fā)性的酸來制取揮發(fā)性的酸，硝酸易揮發(fā)，不能用排空氣法收集，故A、C錯誤；所以硝酸的揮發(fā)性注定了選擇的收集方法是B裝置所示．
故選B．
點評：本題涉及氣體的制取原理知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如圖所示），下列有關說法正確的是（　�。�
A、第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入藥品的順序為Na2CO3、NaOH、BaCl2和鹽酸
B、第②步中結晶出的MgCl2?6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2
C、在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D、由海水提取的金屬鎂能與金屬鋁、氫氧化鈉溶液在一定條件下形成原電池，金屬鎂作該原電池正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe3+可以與SCN-、CN-、F-、有機分子等形成很多的配合物．

①寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式
 
．
②已知（CN）2是直線型分子，并有對稱性，則（CN）2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為
 
．
③圖1是SCN-與Fe3+形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）．
④F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如圖2）．該晶體的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　�。�
A、NH3、HCl的水溶液都能導電，但NH3不是電解質
B、Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同
C、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D、新制氯水和SO2都具有漂白性，都能使紫色石蕊試液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A
 
   B
 
  F
 
   丙
 
．
反應⑤
 
；
反應⑥
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質可以用來鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯的試劑是（　�。�
A、稀硫酸B、NaOH溶液
C、碳酸鈉溶液D、酚酞溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、能使甲基橙呈紅色的溶液：Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-
B、由水電離出的c（H+）=1×10-11 mol?L-1溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
C、0.2 mol?L-1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
D、與Fe反應生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、室溫下，1mol SO3含有的分子數(shù)為NA個
B、0.1molAl3+離子含有核外電子數(shù)為NA個
C、1molCl2與1mol Fe反應，轉移電子為3 NA個
D、標準狀況下2.24L己烷含有分子數(shù)目為0.1 NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如圖（部分反應中的水已略去）．
（1）若A為氯堿工業(yè)的產品，C為廚房中的用品．
①反應Ⅲ的離子方程式是
 
．
②C濃度為0.1mol/L時，pH最接近
 
．
A．5.6     B．7.0     C．8.4      D．13.0
③B溶液中各離子濃度由大到小順序是
 
，氯堿工業(yè)中兩種產物可與KI溶液反應制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉移電子0.6mol，則三種物質間反應的離子方程式是
 
．
（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①檢驗某溶液中含有B的陽離子的方法是
 
．
②B可作凈水劑，其原理是
 
（用方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
 
．

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