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【題目】將 4.34g Na、Na2O 和 Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到 672mL 混合氣體，該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則混合物中 Na、Na2O 和 Na2O2 的物質的量之比為

A. 1：1：1 B. 1：1：2 C. 1：2：2 D. 4：3：2

【答案】D

【解析】

試題鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，鈉與氫氣的關系式為2Na--H2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ，過氧化鈉與氧氣的關系式為 2Na2O2--O2；2H2+O22H2O，氫氣和氧氣的關系式為2H2--O2；將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數之比，即氫氣和氧氣的物質的量之比為2：1，通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關系式可得鈉與過氧化鈉的關系式為：4Na--2H2--O2--2Na2O2所以鈉與過氧化鈉的物質的量之比為4：2，A、鈉與過氧化鈉的物質的量之比為1：1，錯誤；B、鈉與過氧化鈉的物質的量之比為1：2，錯誤；C、鈉與過氧化鈉的物質的量之比為1：2，錯誤；D、鈉與過氧化鈉的物質的量之比為4：2，正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是________，證明Fe3+存在的現象是________。

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：________。

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。

①________，④________。

（4）要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為________。

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

（5）寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分離物質的方法中，根據微粒大小進行分離的是 （ ）

A. 萃取B. 重結晶C. 分液D. 滲析

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質組成的說法正確的是（）

A.物質均是由分子構成，分子均是由原子構成

B.只由一種元素組成的物質一定是單質

C.金屬氧化物都是堿性氧化物

D.硫酸是純凈物，鹽酸是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，最外層未成對電子數最多的是（ ）

A. OB. PC. MnD. Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（ ）

A. K＋、Na＋、CO32－、Cl－ B. NH4＋、Na 十、Br－、Cu2＋

C. Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－ D. Na十、Ba2＋、OH－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，其工作原理是N2H4+O2=N2+2H2O,電池放電時，電子由b極經外電路流向a極。下列有關該燃料電池的說法正確的是(　　)

A. 該裝置中，X為N2H4，Y為空氣

B. 負極的電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 電池工作時，b極附近溶液pH升高

D. 若電解質溶液為KOH溶液，則K+由右池通過交換膜向左池遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A．熱化學方程式各物質前的化學計量數不表示分子個數，只代表物質的量

B．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數據

C．同一化學反應，化學計量數不同，ΔH不同，化學計量數相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同

D．化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分生成物和反應條件已略去）。B的焰色反應呈黃色，C、D、E、G是常見的氣體， C 、D、E是單質且C呈黃綠色；H與G的組成元素相同，H的摩爾質量為32g·mol－1，I是常見的鹽類，J是紫紅色金屬單質。

（1）D的化學式為_____________________。

（2）G的電子式為_____________________。

（3）寫出反應①的離子方程式：_____________________。

（4）寫出反應②的化學方程式：_____________________。

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