Question

【題目】用一種試劑除去下列各物質(zhì)的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式。

（1）O2（CO2）試劑：____，離子方程式：_________。

（2）SO42-（CO32-）試劑：_____，離子方程式：_______。

（3）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號）。A．分液 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾 E．蒸發(fā)結(jié)晶 F．加熱分解

①除去CaCl2溶液中的CaCO3 ____；

②從碘水中提取碘________；

③用自來水制取蒸餾水 ______；

④分離植物油和水____。

Answer 1

【答案】NaOH或者KOH或Ca(OH)2 CO2+OH-=CO32-+H2O 或CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 硫酸 CO32-+2H+= CO2↑+ H2O B C D A

【解析】

(1)O2中混有CO2可根據(jù)CO2是酸性氧化物的特性，選擇堿吸收，NaOH或者KOH或Ca(OH)2都可以，故離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O 或CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，

答案為：NaOH或者KOH或Ca(OH)2；CO2+2OH-=CO32-+H2O 或CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；

(2)SO42-中有CO32-，可加入強酸，將CO32-轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳，

答案為：硫酸；CO32-+2H+= CO2↑+ H2O；

（3）①碳酸鈣不溶于水，而氯化鈣溶于水，過濾可分離，

故答案為：B；

②碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則萃取、分液、蒸餾可得到碘，

故答案為：C；

③自來水中水的沸點與鹽類物質(zhì)的沸點不同，則蒸餾可得到蒸餾水，

故答案為：D；

④植物油和水分層，不互溶，則分液可分離，

故答案為：A；