鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(　　)

A．2 mol　　　　B．1 mol C．0.5 mol　　　D．0.25 mol

 

D

【解析】

試題分析：當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，說(shuō)明有1molZn參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，硝酸的還原產(chǎn)物是銨根離子，設(shè)銨根離子的物質(zhì)的量是xmol，根據(jù)得失電子守恒，[5-（-3）]x=2，x=0.25，所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.25mol，答案選D。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是    ( )    

A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

B．簡(jiǎn)單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽(yáng)離子不一定只有氧化性

C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)有一種氧化物

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂或生成

 

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利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極

B．陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO＋2H＋＋e－===S2O＋2H2O

C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H+

D．電解時(shí)，H＋由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中，H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2―→O2。

（1）該反應(yīng)的還原劑是____________。

（2）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______L。

（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ）

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5 mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是(　　)

A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、NH、SO、NO

C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－ D．Fe3＋、K＋、AlO、SO

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三月考（10月）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將氮氧化物(NOx)排放量減少10%，回答 下列與氮化合物相關(guān)的問(wèn)題。

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol­－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。

（2）肼（N2H4）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977。寫(xiě)出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）如圖所示裝置可用于制備N(xiāo)2O5，則生成N2O5的那一極電極反應(yīng)式為 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三月考（10月）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。已知：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．J和氫組成的化合物分子中可能含有非極性共價(jià)鍵

B．工業(yè)上用電解M和T組成的化合物來(lái)制備M

C．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

D．J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省杭州市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．1 mol Cl2與足量金屬鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣中約含有NA個(gè)氦原子

C．將NA個(gè)NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水

D．常溫下32 g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2 NA個(gè)氧原子(氧的相對(duì)原子質(zhì)量：16)

 

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