1．請將符合題意的下列變化的序號填在對應(yīng)的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解．
（1）化學(xué)鍵沒有被破壞的是①②；
（2）僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；
（3）僅發(fā)生共價鍵破壞的是⑤；
（4）既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥；
（5）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J．則由N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3需要放出46kJ的熱量．

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵；化學(xué)變化中、電離過程中均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，而由分子構(gòu)成的物質(zhì)的三態(tài)變化、非電解質(zhì)的溶解中化學(xué)鍵不變，△H=斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量-生成化學(xué)鍵釋放的熱量，以此來解答．

解答 解：①碘的升華屬于物理變化，只是狀態(tài)發(fā)生變化，只破壞分子間作用力，沒有化學(xué)鍵的破壞；
②氧氣溶于水，只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵不變；
③氯化鈉溶于水，在水分子的作用下，氯化鈉中的離子鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；
④燒堿熔化中存在離子鍵，融化燒堿時，陰陽離子間的化學(xué)鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；
⑤氯化氫溶于水，在水分子的作用下，氯化氫中的共價鍵被破壞，所以破壞的是共價鍵；
⑥氯化銨受熱分解，氯化銨是離子化合物，存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵，受熱分解時，陰陽離子間的化學(xué)鍵、及銨根離子中的共價鍵被破壞，所以所以破壞的是離子鍵、共價鍵；
（1）化學(xué)鍵沒有被破壞的是①②，故答案為：①②；
（2）僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④，故答案為：③④；
（3）僅發(fā)生共價鍵破壞的是⑤，故答案為：⑤；
（4）既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥，故答案為：⑥；
（5）拆1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，
所以生成1mol NH3放出熱量為46kJ；
故答案為：46 kJ．

點評 本題考查化學(xué)鍵及反應(yīng)中能量變化，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及反應(yīng)熱的計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．利用下列裝置（部分儀器已省略），不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取少量氨氣B．
可制的金屬鐵C．
制乙酸乙酯D．
驗證混合氣體中一定含有乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2OB．+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
C．H2+Cl2═2HClD．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量．
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-586.7kJ•mol-1

（1）若用4.48LCH4還原NO生成N2，則放出的熱量為119.88kJ．（氣體體積已折算為標準狀況下）
（2）NOx可用強堿溶液吸收產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將NO3-還原為NO，NO能與多余的FeSO4
溶液作用生成棕色物質(zhì)，這是檢驗NO3-的特征反應(yīng)．寫出該過程中產(chǎn)生NO的離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
電解的原理如圖1所示，則：
（3）電解時陰極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移20mol電子時，交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量減少180g．
Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）．不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測得CO2的體積分數(shù)（φ）隨時間（t）變化曲線如圖2所示．請回答：
（4）T1時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為1024．
（5）下列說法不正確的是BD（填字母）．
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
C．d點時，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．b點和d點時化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb＜Kd
Ⅳ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2和CH4通過反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）△H＜0直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示．
（6）①250-300℃時，乙酸的生成速率減小的主要原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．
②工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)的溫度常選擇250℃、不選擇400℃，從綜合經(jīng)濟效益考慮，其原因是250℃時，催化劑的催化效果最好，提高溫度耗費較高的能量，并且低溫條件有利于平衡向著正反應(yīng)方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗方案合理的是（　�。�
A．將甲烷和乙烯的混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，可除去乙烯
B．配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解為止
C．驗證RX為碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液
D．無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀可檢驗制得的氣體是否為乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�?
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W?
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．T的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：（請用元素符號或化學(xué)式回答）
族
周期		ⅠA ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA VⅡA O
2   ① ②  ③ ④ 
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩⑪⑫
（1）在這些元素中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF．
（2）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中HClO4酸性最強；NaOH堿性最強；
（3）⑤、⑦的最高價氧化物的對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
（4）②形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N≡N；①和③形成的酸性氧化物的電子式；
（5）在這些元素中，原子半徑最大的非金屬元素的原子是Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
B．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
C．鍍層破損后，鍍錫鐵片比鍍鋅鐵片更耐腐蝕
D．近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．關(guān)于下列各裝置的敘述不正確的是（　�。�
A．
如圖裝置可用于制備乙酸乙酯
B．
如圖裝置可用于模擬海水蒸餾
C．
如圖裝置可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
D．
如圖裝置為配制溶液過程中的定容操作

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