Question

【題目】（1）1.5 mol氧氣中含有的O2的個(gè)數(shù)為_____________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________L，與_____________gH2O所含的原子總數(shù)相等。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L的NO和NO2混合氣，質(zhì)量為11.88g，則NO和NO2的體積比為___________。

（3）同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為2∶1，質(zhì)量之比為8∶5，則A與B的密度之比為________，摩爾質(zhì)量之比為_______。

（4）某狀況下，2g二氧化碳?xì)怏w的體積是1120 mL，2gA氣體的體積是770 mL，A的摩爾質(zhì)量是______________。

（5）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量是________。

Answer 1

【答案】9.03×1023 33.6 18 2:3 4:5 4:5 64g/mol 0.025mol

【解析】

（1）1.5 mol氧氣中含有的O2個(gè)數(shù)為1.5mol×6.02×1023/mol＝9.03×1023，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.5mol×22.4L/mol＝33.6L。含有氧原子的物質(zhì)的量是3mol，則與1molH2O所含的原子總數(shù)相等，質(zhì)量是18g。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L的NO和NO2混合氣，質(zhì)量為11.88g，混合氣體的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是11.88÷0.3＝39.6，所以根據(jù)十字交叉法可知NO和NO2的體積比為。

（3）同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為2∶1，質(zhì)量之比為8∶5，則根據(jù)可知A與B的密度之比為。根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，即為4:5。

（4）某狀況下，2g二氧化碳?xì)怏w的體積是1120 mL，2gA氣體的體積是770 mL，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知，解得M＝64g/mol，即A的摩爾質(zhì)量是64g/mol。

（5）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，物質(zhì)的量是0.05mol，則根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式Na2SO4可知溶液中SO42－的物質(zhì)的量是0.05mol÷2＝0.025mol。