【題目】用蒸汽密度法測定物質的相對分子質量是一種常用的方法。現測得0.3g某揮發(fā)性液體化合物樣品在揮發(fā)時排出的空氣在標準狀況下是40ml，則該化合物的相對分子質量（ ）
A．85 B．168 C．310 D．340
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【題目】將0.1mol/L稀氨水加水稀釋，下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中c(H＋)和c(OH-)都減小 B. 溶液中c(H＋)增大
C. NH3·H2O電離平衡向左移動 D. 溶液pH增大
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【題目】（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①Ba（OH）2： ；
②NaHSO4： ；
③寫出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式______________________
（2）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學分析砒霜中毒的反應原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，①反應中還原劑是 ，被還原的元素是 ，（用化學式回答）若參加反應Zn的質量為19.5g，則生成的氣體在標準狀況下的體積為_________L，
②用雙線橋法標出上述反應中電子轉移的方向和數目。
（3）實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O）
①150℃時，一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對分子質量為 （保留至小數點后一位）．
②操作③所得到的懸濁液與膠體的本質區(qū)別是 ．
③進行操作②后，判斷SO42﹣是否已除盡方法是 ．
④操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進行過濾就可進行操作③加碳酸鈉溶液，其理由是 ．
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數目為0.1NA
C．78g苯中含有的碳碳雙鍵數目為3NA
D．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．在20℃，1.01×105Pa時，22.4L甲烷（CH4）所含的原子數為5NA
B．常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數為2NA
C．標準狀況下，22.4L水所含有的分子數目為NA
D．0.5mol H2O所含的電子數目為9 NA
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【題目】下列過程都與熱量變化有關，其中敘述正確的是
A．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl常溫下混合就能反應，故該反應放熱
B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol–1，故H2的燃燒熱為241.8kJ·mol–1
C．已知H+-（aq）+OH-（aq）==H2O-（l）ΔH=-57.31kJ·mol–1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）=H2O（1）+BaSO4（s）ΔH<-57.31kJ·mol–1
D．由圖可知，反應C（金剛石，s）=C（石墨，s）的焓變ΔH=ΔH1-ΔH2
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【題目】下列說法正確的是
A. 氯氣和明礬都能用于自來水的殺菌消毒
B. 常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝
C. 鋼鐵設備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕
D. 酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉化而成
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【題目】下列敘述正確的是
A. SO32-中硫原子的雜化方式為sp2 B. C2H2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵
C. H2O分子中氧原子的雜化方式為sp2 D. BF3分子空間構型呈三角錐形
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【題目】已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是( )
A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)
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