17．下列有關物質應用的說法正確的是（　�。�
A．化學藥品著火，要立即用水或泡沫滅火器滅火
B．鋼化玻璃、有機玻璃、防彈玻璃均屬于硅酸鹽材料
C．可用作熒光燈內壁保護層的氧化鋁納米材料屬于膠體
D．蠶絲的主要成分是蛋白質

分析 A．化學藥品著火，要根據(jù)化學藥品的性質來分析選用滅火劑；
B．有機玻璃的主要成分是有機物；
C．膠體是分散質粒子介于1-100nm之間的分散系，屬于混合物；
D．蠶絲的主要成分是蛋白質．

解答 解：A．化學藥品著火，不一定能用水或泡沫滅火器來滅火，如鈉的燃燒，只能用沙土來滅，要根據(jù)化學藥品的性質來分析選用滅火劑，故A錯誤；
B．鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻，故主要成分仍為硅酸鹽，即主要成分為SiO2，Na2SiO3，CaSiO3；而有機玻璃的主要成分是有機物，不是硅酸鹽，故B錯誤；
C．膠體是分散質粒子介于1-100nm之間的分散系，屬于混合物，而熒光燈內壁保護層的納米氧化鋁是純凈物，故不是膠體，故C錯誤；
D．蠶絲的主要成分是蛋白質，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了化學知識在生產(chǎn)和生活中的運用，難度不大，熟悉膠體的性質、明確滅火原理及相關物質的性質是解題關鍵，應注意的是鋼化玻璃和有機物玻璃的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一種可連續(xù)使用的鋰電池結構如圖所示．下列有關該電池放電時的說法不正確的是（　�。�
A．Li+從鋰極區(qū)向Ti極區(qū)遷
B．鈦極上發(fā)生的電極反應為Li++e-═Li
C．電子由Li電極經(jīng)外電路移向Ti電極
D．貯罐中發(fā)生的離子反應為S2O82-+2Fe2+═2Fe3++2SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．海水中溶解和懸浮著大量的無機物和有機物，具有巨大的開發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說法正確的是（　�。�
A．用有機溶劑可萃取海水中的溴、碘
B．海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質
C．若氯有${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl兩種核素，則${\;}_{17}^{35}$Cl2、${\;}_{17}^{37}$Cl2、化學性質不相同
D．從海水中可以得到NaCl，NaCl可作為制造化肥的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵和稀硫酸反應：Fe+2H+═3Fe2++H2↑
B．硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．實驗室制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、HCO3-
C．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　　）
A．電解精煉銅時，將粗銅與電源的負極相連
B．當反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應為吸熱反應
C．FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq）體系中加入KCl固體，平衡向逆反應方向移動
D．1807年，化學家戴維電解熔融氯化鉀得到鉀，直到現(xiàn)在，工業(yè)上依然用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質與用途關系不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉：供氧劑B．二氧化硅：半導體
C．明礬：凈水劑D．三氧化二鐵：紅色油漆

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．X、Y、Z、W、P五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．YZ2是紅棕色氣體，Y、Z分別與X可形成含10個電子的分子．X、W同主族，W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Z與P能形成耐高溫的離子化合物PZ．回答下列問題：
（1）寫出P元素形成的簡單離子結構示意圖．
（2）Y與X形成的含10個電子分子的結構式，Y2電子式．
（3）用電子式表示W(wǎng)與X形成化合物WX的過程．
（4）W2Z2中含有的化學鍵類型為離子鍵、非極性鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．

（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應速率的是ac（填寫序號）．
a．使用高效催化劑      b．降低反應溫度
c．增大體系壓強   d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=（$\frac{V}{a}$）2；
③在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．請寫出該電池負極的電極反應式：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖2．請寫出開始時陽極反應的電極反應式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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