【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

除去MgCl2溶液中的少量FeCl3

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后，過(guò)濾

B

驗(yàn)證乙醇和濃硫酸可以制備乙烯

乙醇和濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液

C

比較HClO和CH3COOH酸性

用pH試紙測(cè)定濃度均為0.1mol/L的HClO溶液和CH3COOH溶液的pH

D

Mg(OH)2可溶解于飽和NH4Cl溶液

將NH4Cl固體與Mg(OH)2混合

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．加入足量Mg(OH)2粉末，可促進(jìn)鐵離子水解，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)后過(guò)濾可分離，也不會(huì)引入新雜質(zhì)，A正確；

B．乙醇具有揮發(fā)性，濃硫酸可能被還原生成二氧化硫，導(dǎo)致生成的乙烯中含有乙醇、二氧化硫，這兩種物質(zhì)也能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，應(yīng)該先通入NaOH溶液然后再用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，B錯(cuò)誤；

C．HClO具有強(qiáng)氧化性，能漂白pH試紙，應(yīng)該用pH計(jì)測(cè)定二者pH值，C錯(cuò)誤；

D．氫氧化鎂沉淀的飽和溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，OH-與生成弱電解質(zhì)NH3H2O，氫氧根離子濃度降低，溶解平衡向右移動(dòng)，所以Mg(OH)2可溶解于飽和NH4Cl溶液，正確的操作是在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl， D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

(1)常溫下均為0.02mol/L硫酸和氫氧化鈉，等體積混合后溶液的pH=________

(2)常溫下，pH都為11的Na2CO3和NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)之比為_____________

(3)在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知AgCl的Ksp=4×10-10，則 AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=_______________。

(4)已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，回答下列問(wèn)題：

①NaHA溶液呈________(填“酸”、“堿”、“中”或“無(wú)法確定”)性，理由是____________。

②某溫度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填寫(xiě)字母)。

a.溶液pH=7 b.水的離子積Kw=c2(OH-) c.V=10 d.c(K+)<c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從植物花汁中提取的一種有機(jī)物HIn，可做酸、堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn（紅色）H+ + In-（黃色）△H＞0對(duì)上述平衡解釋不正確的是

A.升高溫度平衡向正方向移動(dòng)

B.加入鹽酸后平衡向逆方向移動(dòng)，溶液顯紅色

C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色

D.加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的為

A.1 mol鐵粉在1 mol氧氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

B.標(biāo)況下，3.36 LSO3含有的電子數(shù)為6NA

C.4.2 g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NA

D.1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率(部分夾持裝置已省略，已知SO3的熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)均被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.A裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)可以表示為SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B.用D裝置制備氧氣，試管中的藥品可以是KClO3

C.當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣

D.C中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。

①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。

②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池__極(填“正”或“負(fù)”)，該電極反應(yīng)式是_，溶液中的H＋移向_____(填“Cu”或“Zn”)極。

③無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是_______(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為： ________

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間（ ）

A.等于5sB.等于10sC.小于10sD.大于10s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為 ，X的轉(zhuǎn)化率為 。

（3）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），發(fā)生反應(yīng)A（g）+ B（g）= 2C（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，會(huì)加快反應(yīng)速率的是 （填序號(hào)）。

①降低溫度 ②保持容器的體積不變，充入氦氣

③加入催化劑 ④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題

的化學(xué)名稱(chēng)為__________。

的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。

寫(xiě)出反應(yīng)方程式_________________________________。

的分子式為________________。

中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________________。

寫(xiě)出與E互為同分異構(gòu)體的酯類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______符合下列要求，寫(xiě)出其中一個(gè)即可

核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1：

苯乙酸芐酯是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線_____________________________無(wú)機(jī)試劑任選。

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