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在水溶液中能大量共存的一組是（　　）
A．Fe2+Al3+NO3-H+
B．K+Cu2+OH-NO3-
C．NH4+Na+Br-SO42-
D．Mg2+H+SiO32-SO42-
A．H+、Fe2+、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A錯誤；
B．因Cu2+、OH-結合生成沉淀，不能共存，故B錯誤；
C．因該組離子之間不反應，能大量共存，故C正確；
D．H+、SiO32-結合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無色溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Cu2+、Cl-、Ba2+、Na+B．K+、CO32-、H+、Cl-
C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、Mg2+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（　�。�
A．Al3+、NO3-、K+、SO42-B．Ca2+、Na+、CO32-、AlO2-
C．OH-、SO42-、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是（　　）
A．0.1mol?L-1NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol?L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．c（H+）/c（OH-）=1的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、MnO4-、Mg2+、NO3-B．Na+、Ba2+、SO42-、Br-
C．K+、SCN-、Fe3+、Cl-D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．c（Al3+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
C．甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D．加入少量鋁粉后能產生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）

明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制備明礬。工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）                 
（2）操作Ⅰ是        ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、         、過濾、          干燥。
（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2+的方法是                     （只用一種試劑）
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是            ，發(fā)生反應的離子方程式為（該條件下Fe2+轉化為Fe3+，MnO4- 轉化為Mn2+）                          。
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1
根據表中數據解釋調pH=3的目的                                               。
（5）己知:在pH=3、加熱條件下，MnO4- 可與Mn2+反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：                                    。濾渣2含有的物質是                                。
（6）以Al和NiO(OH)為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過程中，發(fā)生Ni(OH)2與NiO(OH)之間的轉化，寫出放電時電池反應的化學方程式            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中對離子方程式的評價不合理的是
選項
化學反應及離子方程式
評價
A
NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO42-＋2H＋
錯誤，堿性介質中不可能生成H＋
B
用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
正確
C
NH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH4+＋OH－===NH3·H2O
錯誤，OH－首先和Al3＋反應生成Al(OH)3沉淀
D
用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋
正確
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產品標準
GB5461
產品等級
一級
配料
食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計)
20～50 mg/kg
 
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式
__________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4＝__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O
(2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是__________________。
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________。
(3)已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質的量濃度為 2.0×10－3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是__________；
②b中反應所產生的I2的物質的量是__________mol。 

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