Question

在2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂反應(yīng)中：
（1）

I

元素被氧化，

FeCl₂

是還原產(chǎn)物
（2）該反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

（3）FeCl₃的氧化性

＞

I₂的氧化性（填“＞”、“＜”）．
（4）請用“雙線橋法”標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)反應(yīng)前后元素化合價變化分析，元素化合價升高的失電子做還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價降低的得到電子發(fā)生還原反應(yīng)做氧化劑，得到還原產(chǎn)物；
（2）依據(jù)離子方程式的書寫方法寫出離子方程式，遵循電荷守恒，原子守恒；
（3）氧化還原反應(yīng)中的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；
（4）依據(jù)元素化合價變化計算元素原子得失電子數(shù)，標明得失電子的方向和數(shù)目．

解答：解：（1）在2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂反應(yīng)中，碘元素化合價從-1價變化為0價，化合價升高時做還原劑，KI被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵元素化合價從+3價降低到+2價，化合價降低做氧化劑，被還原得到還原產(chǎn)物FeCl₂，故答案為：I；FeCl₂；
（2）該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故答案為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（3）氧化還原反應(yīng)中的氧化劑FeCl₃的氧化性大于氧化產(chǎn)物I₂，故答案為：＞；
（4）鐵元素化合價從+3價變化為+2價得到電子；碘元素化合價從-1價變化為0價，用雙線橋標注電子轉(zhuǎn)移：，
故答案為：．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷，元素化合價的變化分析是解題關(guān)鍵，強弱規(guī)律的掌握和電子轉(zhuǎn)移的標注需要熟練掌握基礎(chǔ)知識．