Question

7．將30mL一定濃度的硝酸與4.51g銅片反應，當銅片全部反應后，共生成2.24L氣體（準標狀況）．則硝酸的物質的量濃度至少為（　�。�

• A． 9 mol/L
• B． 8 mol/L
• C． 5 mol/L
• D． 10 mol/L

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{4.51g}{64g/mol}$=0.07mol，硝酸與銅反應可能生成NO，NO₂、NO的物質的量共為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，被還原的硝酸的物質的量等于生成NO₂、NO的總的物質的量，硝酸反應后生成硝酸銅、NO和NO₂，根據(jù)N原子守恒可計算硝酸的物質的量濃度．

解答 解：n（Cu）=$\frac{4.51g}{64g/mol}$=0.07mol，硝酸與銅反應可能生成NO，NO₂、NO的物質的量共為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
則反應中消耗HNO₃的物質的量為2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO）+n（NO₂）=2×0.07mol+0.1mol=0.24mol，
所以原硝酸的物質的量濃度至少為$\frac{0.24mol}{0.03L}$=8.0mol/L，
故選B．

點評 本題考查化學方程式的計算，注意把握硝酸的性質，解答本題的關鍵是把握氧化還原反應的特點，從質量守恒的角度解答該題，難度不大．