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取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是(　　)

A．b電極是陰極

B．a電極與電源的正極相連接

C．電解過程中，水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小


答案　D

解析　用惰性電極電解NaCl溶液，其電極反應分別為：陰極：2H＋＋2e－—→H2↑、陽極：2Cl－—→Cl2↑＋2e－，由于a極出現了雙色同心圓，內圓為白色，外圈呈淺紅色，則a極為電解池的陽極，因為產生的Cl2與水反應生成HCl和HClO，HCl使pH試紙顯紅色，HClO具有漂白性使pH試紙褪色，b極為陰極，H＋得電子產生H2，H＋來源于H2O的電離，因此在b極又同時生成了OH－，因此b極附近pH增大。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于苯的敘述正確的是(　　)

A．反應①為取代反應，有機產物與水混合浮在上層

B．反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并伴有濃煙

C．反應③為取代反應，只生成一種產物

D．反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有3個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時,a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是(   )

A.a=b                       B.a＞b

C.c(A-)=c(Na+)           D.c(A-)＜c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


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科目：高中化學 來源： 題型：


氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：

（1）N≡N的鍵能為942kJ•mol﹣1，N﹣N單鍵的鍵能為247kJ•mol﹣1．計算說明N2中的　  鍵更穩(wěn)定（填“π”或“σ”）．

（2）N2與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為　　．

（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．

①NH3分子的空間構型是　       ��；N2H4分子結構式為　       �。�

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：

N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1

若該反應中有4mol N﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵有   　mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200 mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1 mol·L－1，工作一段時間后，測得兩端導線中均通過0.02 mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是(　　)

A．產生氣體的體積：①>②

B．兩極上析出物質的質量：②>①

C．溶液的pH變化：①增大，②減小

D．電極反應式①中陽極：4OH－—→2H2O＋O2↑＋4e－；②中陰極：2H＋＋2e－—→H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)。

A．丙烷是直鏈烴，所以分子中3個碳原子也在一條直線上

B．丙烯所有原子均在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

 Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應原理：Na2SO3 (aq)＋S(s)Na2S2O3 (aq)

實驗步驟：

① 稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。 另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

② 安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱， 微沸60分鐘。

③ 趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經過濾、洗滌、干燥，得到產品。

回答問題：

(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是__________________________________________

__________________________________________。

(2)儀器a的名稱是________，其作用是__________________________________________

__________________________________________。

(3)產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無

機雜質是________。 檢驗是否存在該雜質的方法是__________________________________________

__________________________________________。

(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因： __________________________________________。

Ⅱ.測定產品純度

準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑， 用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。  反應原理為：2S2O＋I2===S4O＋2I－

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：________。 

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為______________ mL。產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)________。  Ⅲ.Na2S2O3的應用

(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為__________________________________________

__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生反應：N2＋3H22NH3，2 min時，測得剩余N2為1 mol，對于這個化學反應的反應速率表示不正確的是(　　)

A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

D．v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1

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