取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓,內(nèi)圓為白色,外圈呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A.b電極是陰極

B.a(chǎn)電極與電源的正極相連接

C.電解過程中,水是氧化劑

D.b電極附近溶液的pH變小


答案 D

解析 用惰性電極電解NaCl溶液,其電極反應(yīng)分別為:陰極:2H+2e—→H2↑、陽極:2Cl—→Cl2↑+2e,由于a極出現(xiàn)了雙色同心圓,內(nèi)圓為白色,外圈呈淺紅色,則a極為電解池的陽極,因?yàn)楫a(chǎn)生的Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,HCl使pH試紙顯紅色,HClO具有漂白性使pH試紙褪色,b極為陰極,H得電子產(chǎn)生H2,H來源于H2O的電離,因此在b極又同時(shí)生成了OH,因此b極附近pH增大。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列關(guān)于苯的敘述正確的是(  )

A.反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層

B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃煙

C.反應(yīng)③為取代反應(yīng),只生成一種產(chǎn)物

D.反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),是因?yàn)楸椒肿雍?個(gè)碳碳雙鍵

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25 ℃時(shí),a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后,pH為7,則下列關(guān)系一定正確的是(   )

A.a=b                       B.a>b

C.c(A-)=c(Na+)           D.c(A-)<c(Na+)

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氮元素可以形成多種化合物.回答以下問題:

(1)N≡N的鍵能為942kJ•mol﹣1,N﹣N單鍵的鍵能為247kJ•mol﹣1.計(jì)算說明N2中的   鍵更穩(wěn)定(填“π”或“σ”).

(2)N2與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為 。

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被﹣NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.

①NH3分子的空間構(gòu)型是        。籒2H4分子結(jié)構(gòu)式為        。

②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:

N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1

若該反應(yīng)中有4mol N﹣H鍵斷裂,則形成的π鍵有    mol.

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如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中,溶液的體積均為200 mL,開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L-1,工作一段時(shí)間后,測(cè)得兩端導(dǎo)線中均通過0.02 mol電子,若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化,則下列敘述中正確的是(  )

A.產(chǎn)生氣體的體積:①>②

B.兩極上析出物質(zhì)的質(zhì)量:②>①

C.溶液的pH變化:①增大,②減小

D.電極反應(yīng)式①中陽極:4OH—→2H2O+O2↑+4e;②中陰極:2H+2e—→H2

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下列說法正確的是(  )。

A.丙烷是直鏈烴,所以分子中3個(gè)碳原子也在一條直線上

B.丙烯所有原子均在同一平面上

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Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

 Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應(yīng)原理:Na2SO3 (aq)+S(s)Na2S2O3 (aq)

實(shí)驗(yàn)步驟:

① 稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80 mL蒸餾水。 另取5 g研細(xì)的硫粉,用3 mL乙醇潤(rùn)濕,加入上述溶液中。

② 安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱, 微沸60分鐘。

③ 趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3·5H2O,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。

回答問題:

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是__________________________________________

__________________________________________。

(2)儀器a的名稱是________,其作用是__________________________________________

__________________________________________。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無

機(jī)雜質(zhì)是________。 檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是__________________________________________

__________________________________________。

(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應(yīng)方程式表示其原因: __________________________________________。

Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑, 用0.100 0 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。  反應(yīng)原理為:2S2O+I(xiàn)2===S4O+2I-

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:________。 

(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為______________ mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)________。  Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用

(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________

__________________________________________。

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在一定條件下,向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3,2 min時(shí),測(cè)得剩余N2為1 mol,對(duì)于這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示不正確的是(  )

A.v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

B.v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

C.v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1

D.v(N2)=0.5 mol·L-1·min-1

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