（6分）（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)，△H＜0。CO和H2O濃度變化如下圖，則0~4min的平均反應速率υ(CO)＝       mol／(L·min)，此時該反應的平衡常數(shù)為       。

（2）T ℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3min~4min之間反應處于     狀態(tài)；c1     0.08 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
②反應在4min~5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是       （填序號，下同），表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是       。
a．增加了水蒸氣的量                  b．降低溫度
c．使用催化劑                        d．增加氫氣的濃度
（6分）（1）0.03，1 （2）平衡，＞，d，a
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0.5molX和0.5molY進行反應：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.15molZ。下列說法正確的是
A．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼亩种?/td>
B．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005mol /（L· s）
C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D．若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)在一定條件下，下列反應達到化學平衡：2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反應為吸熱反應）
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色               
（2）如果加入一定量的H2，平衡                  移動
（3）如果使密閉容器的體積增大，平衡             移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在某一容積為5 L的密閉容器內，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)；反應中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1) 根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v(CO)＝               mol/(L·min)；該溫度下的平衡常數(shù)K＝                 。
(2) 不能作為判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________________。(填序號)
① CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等          ②正、逆反應速率都為零
③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化  ④混合氣體的密度不再發(fā)生變化
(3) 如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c(CO)＝________________mol/L。
(4) 427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，請結合（1）中的計算結果回答，如果升高溫度該反應平衡向               方向移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度壓強不變時，1mol NO2高溫分解，生成NO和O2，達到平衡時容器內氣體的物質的量變?yōu)?.2mol，這時NO2的轉化率為
A．10%B．20%C．40%D．50%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中的反應：N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)　△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d (t1時刻) 和點e (t2時刻) 處n(N2)一樣多
D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一個容積為1L的密閉容器中，充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，發(fā)生反應H2(g)+ I2(g)2HI(g)，經(jīng)充分反應達到平衡后，生成的HI(g)的氣體體積的50%，在該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1mol HI(g)發(fā)生反應HI(g)H2(g)+ I2(g)，則下列判斷正確的是
A．后一反應的平衡常數(shù)為1
B．后一反應的平衡常數(shù)為0.5
C．后一反應達到平衡時，H2的平衡濃度為0.25mol·L－1
D．后一反應達到平衡時，HI(g)的平衡濃度為0.5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（   ）                                            
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成NH3的反應
C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列探究目的和示意圖相符的是

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