Question

下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．

請按要求回答下列問題：
（1）寫出②的元素名稱

 

；②元素形成氫化物的電子式

 

（2）將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強的是

 

（填元素符號）；
（3）元素⑥的氫化物的化學式為

 

；
（4）元素④和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分別是C、O、F、Na、Al、S元素，
（1）②是O元素，其氫化物為水或雙氧水；
（2）同一周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強；
（3）⑥為S元素，其最低負價為-2，據(jù)此寫出氫化物的化學式；
（4）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分別是C、O、F、Na、Al、S元素，
（1）由上面分析可知②是O元素，其元素的名稱為氧元素，其氫化物為水或雙氧水，電子式分別為、，
故答案為：氧；或；
（2）同一周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強，所以C、O、F的非金屬性依次增強，則F的非金屬性最強，故答案為：F；
（3）⑥為S元素，其最低負價為-2，則S的氫化物的化學式為H₂S，故答案為：H₂S；
（4）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置推斷元素及元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．