Question

取少量Fe₂O₃粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________，

反應(yīng)后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下實驗：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________

________________________________________________________________，此反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類型)。

(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)₃膠體。

(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)₃膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。這個實驗可以用來區(qū)別_______________________________。

(4)用Fe(OH)₃膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說明____________________________________________

_________________________________________________________________，這種現(xiàn)象稱為________。

②向其中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液發(fā)生的現(xiàn)象是________________，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________，

③向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是________________，其原因是___________ _________________________________________________________________。

④提純此分散系常用的方法是______________________________________。

Answer 1

解析　堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，即Fe₂O₃＋6HCl===2FeCl₃＋3H₂O，F(xiàn)eCl₃溶液呈棕黃色。

(1)向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(2)此小題主要考查Fe(OH)₃膠體的制法。(3)膠體可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而溶液不能，利用這一點可以區(qū)分膠體和溶液。(4)①陰極附近顏色加深，說明陰極附近Fe(OH)₃膠體膠粒濃度變大，膠粒向陰極發(fā)生了移動，說明Fe(OH)₃膠體粒子帶負(fù)電荷；②加入電解質(zhì)(NH₄)₂SO₄飽和溶液后，膠體發(fā)生聚沉生成了紅褐色沉淀；③加入稀硫酸，開始電解質(zhì)使膠體聚沉生成沉淀，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)₃＋3H₂SO₄===Fe₂(SO₄)₃＋6H₂O，使沉淀溶解；④膠粒不能通過半透膜，而小分子、離子等可以通過半透膜，因此可用滲析法提純膠體。

答案　Fe₂O₃＋6HCl===2FeCl₃＋3H₂O　(棕)黃

(1)FeCl₃＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)₃↓　復(fù)分解反應(yīng)　(2)紅褐　(3)乙　膠體和溶液

(4)①Fe(OH)₃膠體粒子帶正電荷　電泳�、诋a(chǎn)生紅褐色沉淀　電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了聚沉　③先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解　開始加入稀硫酸時，膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當(dāng)酸過量時又使沉淀溶解�、軡B析法