99℃時，向PH=6的蒸餾水中，加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的PH=2，下列敘述不正確的是(       )

A．此時水的離子積KW=1.0×10－14            B．水電離出的C(H+)=1.0×10－10 mol/L

C．水的電離程度隨溫度升高而增大           D．C(Na+)=C(SO42－)

A


解析:

99℃時，蒸餾水的PH=6，說明水的電離程度隨溫度升高而增大且KW=1.0×10－12；在PH=2的酸性溶液中，由水電離出的C(H+)=1.0×10－10 mol/L；又由于NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故C(Na+)=C(SO42－)。

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99℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，下列敘述中不正確的是（　�。�

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99℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是

A．此時水的離子積Kw=1×10－12               B．水電離出的c(H＋)=1×10－12 mol/L

C．水的電離程度隨溫度升高而增大           D．c(Na＋)=c(SO42－)

 

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99℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是

A．此時水的離子積Kw=1×10－12               B．水電離出的c(H＋)=1×10－12 mol/L

C．水的電離程度隨溫度升高而增大           D．c(Na＋)=c(SO42－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

99℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是


  1. A.
    此時水的離子積Kw=1×10-12
  2. B.
    水電離出的c(H+)=1×10-12 mol/L
  3. C.
    水的電離程度隨溫度升高而增大
  4. D.
    c(Na+)=c(SO42-)

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