【選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水．A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：
（1）A和E所形成的化合物的電子式是

（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
F＜Cl＜Al＜Na
F＜Cl＜Al＜Na
（用元素符號(hào)表示）
（3）A和D的氫化物中，后者沸點(diǎn)較低，原因是
由于HF分子間存在氫鍵
由于HF分子間存在氫鍵

（4）A和E的化合物晶體中，每個(gè)陽(yáng)離子的周圍與它最近且等距離的陽(yáng)離子共有
12
12
個(gè)
（5）已知A和E所形成的化合物晶體的晶胞體積為1.6×10-22cm3，則A和E組成的離子化合物的密度為（結(jié)果保留一位小數(shù)）
3.2g/cm3
3.2g/cm3
．
分析：B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)明含有兩性氫氧化物，根據(jù)B、C、D同周期可判斷B為Na元素，C為Al元素，E和其它元素既不在同周期也不在同主族且原子序數(shù)最大，應(yīng)為第四周期元素，前20號(hào)元素中只有Ca符合，故E為Ca．根據(jù)
1
8
晶胞可知：含有Ca的個(gè)數(shù)為4×
1
8
=
1
2
，含有A的個(gè)數(shù)為1，故A和E可形成離子化合物的化學(xué)式為EA2，則A的化合價(jià)為-1價(jià)，應(yīng)為H、F、Cl等元素中的一種，根據(jù)A、D同主族可知A為F，D為Cl元素，以此解答題中各問：
（1）A和E所形成的化合物CaF2，為離子化合物，電子式為；
（2）電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減��；
（3）HF中的F元素原子半徑小，元素的電負(fù)性較強(qiáng)，HF中含有氫鍵；
（4）A和E的化合物晶體中，每個(gè)陽(yáng)離子的周圍與它最近且等距離的陽(yáng)離子為頂點(diǎn)和面的中心位置的離子，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)正六面體共用，每層有4個(gè)，共12個(gè)；
（5）根據(jù)晶胞計(jì)算：晶胞中含有4個(gè)CaF2，ρ=
m
V
=
4×
78
6.02×1023
g
1.6×10-22cm3
=3.2g/cm3．
解答：解：B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)明含有兩性氫氧化物，根據(jù)B、C、D同周期可判斷B為Na元素，C為Al元素，E和其它元素既不在同周期也不在同主族且原子序數(shù)最大，應(yīng)為第四周期元素，前20號(hào)元素中只有Ca符合，故E為Ca．根據(jù)
1
8
晶胞可知：含有Ca的個(gè)數(shù)為4×
1
8
=
1
2
，含有A的個(gè)數(shù)為1，故A和E可形成離子化合物的化學(xué)式為
EA2，則A的化合價(jià)為-1價(jià)，應(yīng)為H、F、Cl等元素中的一種，根據(jù)A、D同主族可知A為F，D為Cl元素．
（1）A和E所形成的化合物CaF2，為離子化合物，電子式為，故答案為：；
（2）A、B、C、D四種元素分別為F、Na、Al、Cl元素，其中F在第二周期，Na、Al、Cl在第三周期，電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小為：F＜Cl＜Al＜Na，故答案為：F＜Cl＜Al＜Na；
（3）HF中的F元素原子半徑小，元素的電負(fù)性較強(qiáng)，HF中含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，故答案為：由于HF分子間存在氫鍵；
（4）A和E的化合物晶體中，每個(gè)陽(yáng)離子的周圍與它最近且等距離的陽(yáng)離子為頂點(diǎn)和面的中心位置的離子，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)正六面體共用，每層有4個(gè)，共12個(gè)，故答案為：12；
（5）根據(jù)晶胞計(jì)算：晶胞中含有4個(gè)CaF2，ρ=
m
V
=
4×
78
6.02×1023
g
1.6×10-22cm3
=3.2g/cm3，故答案為：3.2g/cm3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷以及晶胞的計(jì)算等問題，題目難度較大，本題的關(guān)鍵為根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)判斷A的元素種類．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?南平二模）【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)-129℃；可在銅催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到．
NF3屬于
分子
分子
晶體，寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：
4NH3+3F2
 銅 
.
 
NF3+3NH4F
4NH3+3F2
 銅 
.
 
NF3+3NH4F
．
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子、離子有：
N2O或CO2或CS2或BeCl2
N2O或CO2或CS2或BeCl2
、
SCN-或OCN-或CNO-
SCN-或OCN-或CNO-
（各舉1例），由此可推知N3-的空間構(gòu)型是
直線
直線
型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：
3d74s2
3d74s2
．
Co[（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為
6
6
，CN-中C原子的雜化類型是
sp
sp
．
（3）化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性，則此種化合物是
極性
極性
（填“極性”、“非極性”）分子．
（4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說(shuō)法正確的是
BC
BC

A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C、O、N
C、O、N
（填元素符號(hào)）．
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D
＜
＜
F（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于
原子
原子
（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為
sp3
sp3
．l mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是
3NA（或1.806×1024）
3NA（或1.806×1024）
．
（5）光譜證實(shí)單質(zhì)E與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[E（OH）4]-生成，則[E（OH）4]-中存在
abc
abc
．
a．共價(jià)鍵     b．配位鍵     c．σ鍵     d．π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在第二周期主族元素中電負(fù)性最大的元素．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是
V形
V形
和
直線形
直線形
，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
SO2
SO2
（寫分子式），理由是
因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
；
（2）Q的元素符號(hào)是
Cr
Cr
，它的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為
+6
+6
；
（3）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
．
（4）F的氫化物是一種堿性氣體，F(xiàn)還可與氫形成離子化合物FH5，其電子式為
；其晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得CA5晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體中陰離子與陽(yáng)離子之間的最短距離為
3
2
3
19
NA?d
3
2
3
19
NA?d
cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?唐山二模）【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)步，右圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni原子的價(jià)電子排布式是
3d84s2
3d84s2
．
②該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為
3NA
3NA
．
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室合成了一種多功能材料--對(duì)硝基苯酚水合物X（化學(xué)式為C6H5NO3?l.5H2O）．實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)X能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色．
①X中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是
O＞N＞C＞H
O＞N＞C＞H
．
②X中四種基本元素中第一電離能最高的元素的原子的軌道表示式為
．
③X失去結(jié)晶水的過(guò)程中，破壞的微粒間作用力是
氫鍵
氫鍵
，
（3）科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO2-4互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
該陰離子的電子式是
，氮原子的雜化方式是
sp3
sp3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】有X、Y、Z、Q、E五種元素，其中X是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素基態(tài)原子的L層中有3個(gè)未成對(duì)電子，Q元素與Y元素同主族，且其核電荷數(shù)是Z元素核電荷數(shù)的2倍，E元素的核電荷數(shù)是X、Z、Q三元素的核電荷數(shù)之和．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述五種元素中，電負(fù)性最大的是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）YX2與QX2中，熔點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式），原因是
 
．
（3）X和Z兩元素中，第一電離能較大的是
 
（填元素符號(hào)），原因是
 
．
（4）ZX2分子的空間構(gòu)型（立體結(jié)構(gòu)）是
 
，其中Z原子的雜化軌道類型是
 
．
（5）E的元素符號(hào)是
 
，其基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．

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