有機化合物與人類日常生活密不可分．有下列幾種常見食品：
（l）花生油中所含人體需要的主要營養(yǎng)物質為
 
（填“糖類”、“油脂”或“蛋白質”）．
（2）吃飯時，咀嚼米飯一會后感覺有甜味，是因為淀粉發(fā)生了
 
反應（選填下列選項的編號字母）．
A．分解B．水解C．裂解．
考點：油脂的性質、組成與結構,淀粉的性質和用途
專題：有機反應
分析：（1）植物油和動物脂肪富含油脂，花生油屬于植物油；
（2）淀粉在唾液淀粉酶的作用下發(fā)生了水解生成麥芽糖；
解答： 解：（1）植物油和動物脂肪富含油脂，花生油屬于植物油，因此花生油中所含人體需要的主要營養(yǎng)物質為油脂，
故答案為：油脂；
（2）淀粉在唾液淀粉酶的作用下發(fā)生了水解生成麥芽糖，
故答案為：B．
點評：本題考查人體基本營養(yǎng)物質中的油脂和糖類性質，難度不大，需要掌握淀粉在唾液淀粉酶的作用下發(fā)生了水解生成麥芽糖．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、1 mol/L的MgCl2溶液中所含Cl-數(shù)為2NA
B、32 g O2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，2.24 L CCl4中含分子數(shù)為0.1NA
D、1molCl2參加反應時，轉移2 NA電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某個容積為2L的密閉容器內，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應：
mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）．

（1）據(jù)圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為
 
；
（2）該反應的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為
 
（保留至兩位小數(shù)）；
（3）下列措施能增大B的轉化率的是
 

A．再投入2molA和1molB          B．保持體積不變通入1molB
C．移出部分物質D                 D．再投入2molA、1molB和0.6molD
（4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.2mol A、0.8mol B、0.9mol D、0.5mol E反應，達到平衡后，A的濃度
 
0.2mol/L（填“大于”、“小于”、“等于”）理由是
 

（5）反應達到平衡后，第7min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖象：
①若降低溫度（用虛線）
②若將容器的容積壓縮為原來一半（用實線）

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長效藥物．已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物的結構簡式為A，把它連接到高分子聚合物B上，形成緩釋長效藥物C．

①HO-CH2-CH2-OH的名稱為
 
．
②高分子聚合物B的單體的結構簡式為
 
．
③A與B反應生成C的反應類型是
 
．
④在酸性條件下，A可水解成CH3COOH和
 
 （填結構簡式）．請寫出檢驗A是否已水解的實驗方法和現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚合氯化鋁晶體是一種高效無機水處理劑，其化學式為[Al2（OH）nCl6-n?XH2O]m，它的制備原理是調節(jié)AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出．下圖是一種工業(yè)制備聚合氯化鋁晶體的工藝流程，制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，主要含Al2O3、Al，另有SiO2等雜質．

（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式
 
；
 
．
（2）生產(chǎn)過程中操作1和操作2的名稱為
 
．
（3）反應中副產(chǎn)品A是
 
，生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質是
 
．（均用化學式表示）
（4）生產(chǎn)中要嚴格控制溶液中pH，過小，則氯化鋁水解不完全，且m值偏小，產(chǎn)品產(chǎn)量質量會降低．而pH過大，產(chǎn)量也會降低，其原因是
 
．
（5）已知：2Al （s）+
3
2
O2 （g）=Al2O3（s）；△H=-akJ?mol-1
  3Fe （s）+2O2（g）=Fe3O4 （s）；△H=-bkJ?mol-1
寫出Al和Fe3O4發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式，△H值用a、b表示．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過程中有如下反應：CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）
在一定條件下的密閉容器中，該反應達到化學平衡狀態(tài)．請回答：
（1）若增大H2O （g）的濃度，則CO的轉化率
 
（填“增大”或“減小”）．
（2）若升高溫度能使化學平衡向正反應方向移動，則正反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）在某溫度時，該反應10min達到平衡，且有如下數(shù)據(jù)：
物質
濃度		 CO H2O CO2 H2
起始濃度/（mol?L-1） 2.0 8.0 0 0
平衡濃度/（mol?L-1） 0.4 6.4 1.6 1.6
則10min內υ（CO2）=
 
mol/（L?min），該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物結構如圖所示，它的結構最多有（　　）
A、32種B、48種
C、56種D、72種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、稀鹽酸與氫氧化鎂反應：H++OH-=H2O
B、鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作能達到實驗目的且離子方程式正確的是（　�。�
A、用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內壁的白色固體：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、用酸性KMnO4溶液判斷FeCl2是否完全變質：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
C、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D、在Mg（0H）2懸濁液中滴幾滴飽和FeCl3溶液證明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3

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