Question

8．0.1mol某有機(jī)物M在氧氣中充分燃燒后，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重7.2g，再將該氣體通入500mL濃度為0.8mol/L NaOH溶液中，生成的兩種鈉鹽Na₂CO₃與NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為1：2，試計(jì)算
（1）分別求出M中碳和氫的原子個(gè)數(shù)
（2）若M中只有一種官能團(tuán)，且M能與Na反應(yīng)放出氫氣，試寫(xiě)出M的所有可能結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

Answer 1

分析 濃硫酸增重7.2g為H₂O的質(zhì)量，則n（H）=2×$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.8mol，所以分子中氫原子個(gè)數(shù)為$\frac{0.8mol}{0.1mol}$=8，再將該氣體通入500mL濃度為0.8mol/L NaOH溶液中，生成的兩種鈉鹽Na₂CO₃與NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為1：2，設(shè)碳酸鈉xmol，2x+2x=0.8×0.5，x=0.1，n（C）=0.3mol，所以分子中氫原子個(gè)數(shù)為：$\frac{0.3mol}{0.1mol}$=3，由此分析解答．

解答 解：濃硫酸增重7.2g為H₂O的質(zhì)量，則n（H）=2×$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.8mol，所以分子中氫原子個(gè)數(shù)為$\frac{0.8mol}{0.1mol}$=8，再將該氣體通入500mL濃度為0.8mol/L NaOH溶液中，生成的兩種鈉鹽Na₂CO₃與NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為1：2，設(shè)碳酸鈉xmol，2x+2x=0.8×0.5，x=0.1，n（C）=0.3mol，所以分子中氫原子個(gè)數(shù)為：$\frac{0.3mol}{0.1mol}$=3，（1）所以M中碳個(gè)數(shù)為3和氫的原子個(gè)數(shù)為8，答：碳個(gè)數(shù)為3和氫的原子個(gè)數(shù)為8；
（2）碳個(gè)數(shù)為3和氫的原子個(gè)數(shù)為8，說(shuō)明分子中的氫已達(dá)飽，而且M能與Na反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明M中含有醇羥基，可能是一元醇、二元醇或三元醇，可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH₃CH₂CH₂OH，（CH₃）₂CHOH，CH₃CHOHCH₂OH，HOCH₂CH₂CH₂OH，HOCH₂CHOHCH₂OH，
答：CH₃CH₂CH₂OH，（CH₃）₂CHOH，CH₃CHOHCH₂OH，HOCH₂CH₂CH₂OH，HOCH₂CHOHCH₂OH．

點(diǎn)評(píng) 本題是考查有物分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，注意燃燒法確定有機(jī)物的分子式中，元素守恒思想的應(yīng)用，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合分子式可書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，難度不大．