下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是  
A．氨氣合成 B．酸堿中和反應(yīng)
C．氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng) D．鋁與鹽酸反應(yīng)
C
反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C是吸熱反應(yīng)，A、是化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B是酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；D是置換反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法不正確的是
A．燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
B．使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)
C．向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢
D．測(cè)了酸后的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是                                    （   ）
A．凡是物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量變化
B．凡是伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C．凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱條件
D．由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明石墨的能量比金剛石的高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備氣態(tài)甲醛。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示：

（1）甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng).
（2）過(guò)程Ⅰ與過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同？　　　　，理由是                          。
（3）合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：
T/℃
T1
T2
T3
K
1/1000
1/40
25
 
T1、T2、T3的大小關(guān)系為                         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1
B．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1
C．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1
D．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是
A．碳酸鈣分解B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)
C．碳與二氧化碳反應(yīng)D．鐵的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應(yīng)，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料。
（1）CH4可與Cl2反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如下：

（2）Cl2→2Cl2 △H=" +243" kJ·mol-1
則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl（g）的熱化學(xué)方程式為：________
（2）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H>0。
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。若在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，T℃時(shí)，通入2 mol CH4（g）和2 mol H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，生成l mol CO，此時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol CO和3 molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將 _______（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)_______
（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.1kJ·mol-1，恒容條件下達(dá)平衡，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________（選填序號(hào)）。
a．再充入1 mol H2  b．使用健化劑  c．再充入2 mol CO  d．升高溫度
（4）CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH________（填“升高”、“降低”
或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是          ，屬于吸熱反應(yīng)的是           
①食物在空氣中腐敗 ②生石灰與水作用制熟石灰      ③碳和二氧化碳化合生成CO ④酸與堿中和反應(yīng) ⑤加熱KClO3和MnO２的混合物制O2⑥將氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體混合均勻放在日光下暴曬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是
A．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)DH=+28.7kJ/mol
B．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=－28.7kJ/mol
C．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.4kJ/mol
D．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1)DH=－57.4kJ/mol

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