【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)

B. 點②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C. 點③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

【答案】D

【解析】

A. 點①是10 mL 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液與20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH反應后的溶液，溶質(zhì)是等濃度的CH3COONa、CH3COOH的混合液；

B、點②溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒分析；

C、 點③是20 mL 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液與20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH反應后的溶液，溶質(zhì)是CH3COONa溶液；

D．加入的NaOH比較少，形成CH3COONa、CH3COOH混合溶液時可能存在。

A. 點①是等濃度的CH3COONa、CH3COOH的混合液，根據(jù)質(zhì)子守恒c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)，故A錯誤；

B、根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)= c(Na＋)+c(H＋)，點②溶液呈中性c(OH－)= c(H＋)，所以c(Na＋)= c(CH3COO－)，故B錯誤；

C、 點③是20 mL 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液與20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH反應后的溶液，溶質(zhì)是CH3COONa溶液，水解呈堿性，c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C錯誤；

D、加入的NaOH比較少，形成CH3COONa、CH3COOH混合溶液時可能存在c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A.a處通入氧氣，b處通入氫氣

B.通入H2的電極發(fā)生反應：H2－2e－=2H＋

C.通入O2的電極為電池的正極

D.該裝置將化學能最終轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO,當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 對2HI（g）H2(g)＋I2(g)，增大壓強可使平衡體系顏色變深

C. 反應CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0,升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D. 合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取低溫度的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－濃度的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa＝-lgKa，下列敘述錯誤的是

A. 直線b、d分別對應H+、OH－

B. pH＝6時，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)

C. HAc電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5

D. 從曲線a與c的交點可知pKa＝pH＝4.74

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)

(1)反應(Ⅰ)中氧化劑是_____________________________。

(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)一定溫度下，反應(Ⅱ)的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____________。

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”)，反應3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，則0～3 s內(nèi)的平均反應速率v(N2O4)= ________mol·L-1·s-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。

I．實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為_____________。C為________________。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。

（2）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是____________________。

Ⅱ．探究FeBr2的還原性

（3）實驗需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_____________，需稱量FeBr2的質(zhì)量為：_________。

（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+

設計實驗證明假設2是正確的：________

（5）請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一________：

（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2，則反應的離子方程式為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制250mL 0.1mol/L NaCl溶液，必須用到下列哪種儀器（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中廢鎳催化劑（主要成分為NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3）為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如下：

已知：① NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物。

②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

③離子濃度≤10-5mol·L-1時，離子沉淀完全。

請回答下列問題：

（1）“酸溶”時應先將廢鎳催化劑粉碎，再與20%硫酸在100℃下反應2小時，該操作的目的為_____。

（2）“濾渣I”主要成分在工業(yè)上的用途為___（只寫1種即可），NH4Cl的電子式為_____。

（3）“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，則含鉻微粒發(fā)生反應的離子方程式為____。

（4）“氨解”的目的為________， “凈化”時加入的H2S的目的是將鎳元素轉(zhuǎn)化為NiS沉淀，對應的離子方程式為：________。

（5）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程為________。

（6）“二次堿浸”時，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OH-)不低于____。(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15， ≈1.4）。

（7）工業(yè)上利用電解法處理含氯化鎳的酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是________。

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解；

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)。

A．碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對有機物說法正確的是

A. 1mol該物質(zhì)所含原子數(shù)為

B. 該物質(zhì)系統(tǒng)命名為2,3-二甲基-5-乙基己烷

C. 該物質(zhì)一個分子中最多10個碳原子共平面

D. 該物質(zhì)為某炔烴加氫后的產(chǎn)物，則可能的炔烴的結(jié)構(gòu)只有一種

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