Question

哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應N₂+3H₂?2NH₃．下列有關說法正確的是（　�。�

• A、達到化學平衡時，N₂將完全轉化為NH₃
• B、達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度不再變化
• C、達到化學平衡時，反應則停止進行
• D、達到化學平衡時，NH₃的體積分數(shù)不再變化

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)可逆反應的特點可知，在可逆反應中反應不可能向某一方向完全進行，反應的最大限度為正逆反應速率相等，即處于平衡狀態(tài)，正逆反應仍在進行，此時由于單位時間內(nèi)生成產(chǎn)物的量和消耗反應物的量相等，所以反應中的各物質的濃度及氣體的體積分數(shù)等不再隨時間的變化而變化，據(jù)此答題．

解答： 解：A、根據(jù)可逆反應的特點，達到化學平衡時，N₂不可能完全轉化為NH₃，故A錯誤；
B、根據(jù)平衡狀態(tài)的特征，達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度不再變化，故B正確；
C、達到化學平衡時，正逆反應速率相等，反應仍在繼續(xù)進行，故C錯誤；
D、根據(jù)平衡狀態(tài)的特征，達到化學平衡時，正逆反應速率相等，NH₃的體積分數(shù)不再變化，故D正確；
故選BD．

點評：本題主要考查可逆反應及化學平衡的特征，難度不大，注意把握基本概念的應用．