如圖表示的物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�
 XYZ
A苯的同系物芳香烴芳香族化合物
B 膠體分散系混合物
C置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：根據(jù)圖示可知，X、Y、Z之間的關(guān)系為：Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來(lái)判斷．
解答： 解：A．苯的同系物屬于芳香烴，芳香烴屬于芳香族化合物，滿足圖示關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．膠體屬于分散系，分散系屬于混合物，它們之間滿足題中圖示包含與被包含的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C．置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，但是氧化還原反應(yīng)不一定為離子反應(yīng)，如氫氣與氧氣的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)，故C正確；
D．堿性氧化物一定為金屬氧化物，金屬氧化物屬于氧化物的原則，滿足題中圖示的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的組成和分類，題目難度不大，注意掌握常見物質(zhì)的分類及各分類之間的關(guān)系，能根據(jù)其組成來(lái)判斷物質(zhì)的類別是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Ni的還原性比鐵稍弱，可采用金屬鋁作還原劑的熱還原法
B、在新制的氯水中加入NaOH溶液至中性時(shí)，滿足C（Na+）═C（ClO-）+C（HClO）
C、在某溶液中加入K3Fe（CN）6若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀即可證明Fe3+ 的存
D、在相同溫度下，向1mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol?L-1 MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol?L-1 FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，可證明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
YZW
XQ
A、元素Y、Z、W、Q均可與氫元素形成一種或多種氫化物，其中YH4中 H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
B、由元素X與元素W組成的物質(zhì)既能溶于足量的稀鹽酸，又能溶于足量的氨水
C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體一定是同種類型的晶體
D、為了增強(qiáng)Q單質(zhì)水溶液的漂白性，可將與W同主族且相鄰的元素的低價(jià)氧化物通入其中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、新制氯水中加入固體氫氧化鈉后，溶液中有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
B、加水稀釋0.2 mol?L-1的醋酸溶液后，溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)．c(OH-)
變大
C、pH=3的弱酸HR溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中一定有：c（R-）+c（HR）=0.05mol?L-1
D、0.2 mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，則c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列排序不正確的是（　�。�
A、熔點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛＞對(duì)羥基苯甲醛
B、酸性：H2SO4＞H2CO3＞HCO3-＞Al（OH）3
C、溶解度：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3
D、穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、100mL 3mol/L鹽酸與5.6g Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數(shù)目為2NA個(gè)
C、16g O2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為NA個(gè)
D、0.05mol熔融的CaCl2中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“502”膠水是以α-氰基丙烯酸乙酯（結(jié)構(gòu)如圖所示）為主，溶有阻聚劑SO2等制備而成．若本品露置，接觸空氣中微量水汽，即迅速聚合固化，故稱“瞬干膠”．則下列有關(guān)α-氰基丙烯酸乙酯和SO2說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、α-氰基丙烯酸乙酯分子中存在σ鍵π鍵
B、α-氰基丙烯酸乙酯比SO2沸點(diǎn)低
C、水在“502”膠水聚合固化中起催化作用
D、粘在手上的“502”膠水可以用酒精等有機(jī)溶劑清除

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近期，世界范圍內(nèi)有成千上萬(wàn)個(gè)湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖，數(shù)以千萬(wàn)公頃計(jì)的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化…將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系，人們認(rèn)為，酸雨是肇事主因．某研究小組研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想：
猜想一：SO2
氧化
SO3
雨水
H2SO4
猜想二：S02
雨水
H2SO3
氧化
H2SO4
猜想三：以上兩過(guò)程同時(shí)存在
有關(guān)上述猜想，收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列判斷中錯(cuò)誤的是（　　）
A、若猜想一或猜想三正確，則該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
B、若存在猜想二的過(guò)程，則該雨水可能使品紅褪色
C、若只存在猜想一的過(guò)程，則該雨水的pH隨時(shí)間延長(zhǎng)而增大
D、上述任意一個(gè)猜想正確，該地區(qū)雨水的pH均小于5.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)你所選反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反為
 
．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與電解池相連（如圖），其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8gC uO粉末，恰好恢復(fù)為與電解前一樣的溶液，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）甲醇的一個(gè)重要作用是可以制燃料電池，3%的甲醇水溶液在一種合金催化劑的作用下，在某一電極（定為a電極）被氧化為CO2氣體和H+；輸送到另一電極室的空氣或氧氣，獲得電子并與H+結(jié)合成水．該電池工作的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2，請(qǐng)寫出a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式：負(fù)極
 
．

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