Question

【題目】（1）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾��?/span>SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

①寫出上述氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________

②若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積________(填序號)。

A．＝10 mL B．＝40 mL C． ＜10 mL D． ＞40 mL。

③若滴定終點(diǎn)時PH=8.8，可選擇_______為指示劑

④滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視刻度線，則測量結(jié)果比實(shí)際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）某學(xué)生用0.100molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為：

A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下刻度。

實(shí)驗(yàn)編號	KOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時，KOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）__________________________

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為______________（保留兩位有效數(shù)字）

Answer 1

【答案】SO2+H2O2=H2SO4 D 酚酞 偏低 B、D、C、E、A、F 0.11mol/L

【解析】

(1)①二氧化硫具有還原性，能夠與實(shí)驗(yàn)室反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；

②根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷滴定管中溶液的體積；

③根據(jù)滴定終點(diǎn)時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；

④讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視刻度線，讀數(shù)偏��；

(2)①中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定等操作；

②先分析數(shù)據(jù)的有效性，求出消耗堿的平均體積，然后根據(jù)c(酸)=計(jì)算。

(1)①雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸，反�?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；

②若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，故答案為D；

③滴定終點(diǎn)時溶液由酸性變堿性，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑(酚酞的變色范圍是8.2～10.0)；

④讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視刻度線，讀數(shù)偏小，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，由c(待測)=可知，測定濃度偏低，則測量結(jié)果比實(shí)際值偏低；

(2)①操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)。再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定，所以順序?yàn)椋?/span>B、D、C、E、A、F；

②三次數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V(KOH溶液)==22.71mL，所以c(酸)==≈1.1mol/L。