Question

8．用碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O），配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管．
（2）本實驗所需稱量碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）28.6g；
（3）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求．
①Na₂CO₃•10H₂O晶體失去了部分結晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④，偏低的有②③，無影響的有⑤．（填序號）
（4）某同學改用固體Na₂CO₃配制上述Na₂CO₃溶液的過程如圖所示：

你認為該同學的操作步驟中錯誤（包含遺漏）之處有B．
A.1處     B.2處     C.3處      D.4處．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（2）根據(jù)n=cv計算溶質Na₂CO₃的物質的量，利用Na₂CO₃•10H₂O的物質的量等于Na₂CO₃的物質的量，根據(jù)m=nM計算Na₂CO₃•10H₂O的質量；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；
（4）稱量的Na₂CO₃固體的質量錯誤；定容時應平視刻度線．

解答 解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：500mL容量瓶；
（2）容量瓶沒有480mL，只能配制500mL，需要Na₂CO₃的物質的量n=cV=0.5L×0.2mol/L^₌0.1mol，Na₂CO₃•10H₂O的物質的量等于Na₂CO₃的物質的量，所以Na₂CO₃•10H₂O的質量0.1mol×286g/mol=28.6g；
故答案為：28.6；
（3）①Na₂CO₃•10H₂O晶體失去了部分結晶水，溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，則配制溶液濃度偏高；
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體，溶質的質量偏低，溶質的物質的量偏低，則配制溶液濃度偏低；
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，溶質的質量偏低，溶質的物質的量偏低，則配制溶液濃度偏低；
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹，溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，則配制溶液濃度偏高；
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用，溶質的物質的量和溶液的體積都不改變，所以配制溶液濃度不變；
故答案為：①④；②③；⑤；
（4）所需要的Na₂CO₃固體的質量m=nM=cVM=0.2mol/L×0.5L×106g/mol=10.6g，而不是5.3g；定容時不應該仰視，而用與刻度線平視，錯誤（包含遺漏）之處有2處，故選B．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．