Question

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列判斷合理的是

A．元素W分別與X、Y、Z形成的化合物都是離子化合物

B．四種元素簡單離子的半徑：X < Y < Z < W

C．Z與其他三種元素形成的常見化合物中有離子晶體、原子晶體和分子晶體

D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

Answer 1

AD

試題分析：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最高的元素，Z為氧元素，X 的原子半徑比Y 的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為氫元素，X與W同主族，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13﹣1﹣1﹣6=5，故Y為氮元素，A．元素W分別與X、Y、Z形成的化合物分別是NaH，NaN₃，Na₂O,都是離子化合物，正確；同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下一陣子半徑增大，故原子半徑Na＞N＞O>H，其離子半徑順序為H⁺<Na⁺<O^2-<N^3-，故B錯誤；形成的晶體中沒有原子晶體，C錯誤。只含H,N,O三種元素，由H、N、O三元素組成的化合物中，若硝酸為共價化合物，硝酸銨為離子化合物，故D正確；故選D。