水是生命之源，下列關(guān)于水的表達(dá)正確的是（　�。�
A、H20分子的比例模型
B、H20和D2O互為同分異構(gòu)體
C、H2O分子和H2O2分子都含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
D、H2O沸點(diǎn)高于H2S，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵作用，而H2S分子間 不存在氫鍵作用
考點(diǎn)：球棍模型與比例模型,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型,含有氫鍵的物質(zhì),同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．比例模型主要體現(xiàn)了該分子的原子間的大小關(guān)系；
B．同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的化合物；
C．不同種非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵；
D．H2O含有氫鍵，則熔沸點(diǎn)比H2S高；
解答： 解：A．H2O分子的比例模型是，故A錯(cuò)誤；
B．H2O和D2O屬于同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．H2O分子中只含有氫氧極性共價(jià)鍵，H2O2分子中有氫氧極性共價(jià)鍵和氧氧非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．H2O沸點(diǎn)高于H2S，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵作用，而H2S分子間不存在氫鍵作用，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了比例模型、同分異構(gòu)體、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、氫鍵等，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　　）
A、在pH＞7的溶液中：Na+、S2-、K+、AlO2-
B、在由水電離子的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：SO42-、S2-、K+、NH4+
C、溶解有Na2CO3的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、NO3-
D、在pH=0的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A、檢驗(yàn)溶液中是否含有CO2-3：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
B、從含I-的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
C、在乙酸乙酯樣品中加入適量的飽和Na2CO3溶液，可除去其中混有的少量乙酸
D、制備乙酸乙酯時(shí)，向濃碗酸中緩慢加入冰醋酸和乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，4.6g乙醇中含有C-H鍵的個(gè)數(shù)為0.6NA
B、一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為0.5NA
C、1mol Cl2和1mol H2O充分反應(yīng)，生成的H+離子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列因果關(guān)系成立的是（　　）
A、因?yàn)镹H3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
B、因?yàn)镾O2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C、因?yàn)槟硥A性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質(zhì)為NaOH
D、因?yàn)锳l能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以Al有一定的非金屬性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
銅錮稼硒（CIGS）等化合物薄膜太陽(yáng)能電池是第三代太陽(yáng)能電池之一．完成下列填空：

（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)的電子排布式為
 
．
（2）砷、硒、溴為第4周期相鄰元素，其中電負(fù)性最大的是
 
（填元素符號(hào)，下同）；第二電離能最小的是
 
．
（3）硼、鋁與鎵處于同一主族．
①AlCl3在NaCl，、KCl融烙鹽中能形成Al2Cl7-其結(jié)構(gòu)如圖1所示．其中Al原子的雜化軌道類(lèi)型為
 

配位鍵數(shù)目為
 
．
②B元素可形成B70單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖2所示（白球位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B70與鉀原子個(gè)數(shù)比為
 
，該化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型有
 

A．離子鍵　　　B．極性鍵     C．非極性鍵　　D．配位鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三種溶液，按一定順序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：
①加入A時(shí)生成白色沉淀．
②往①生成的沉淀中加入B時(shí)沉淀溶解，伴有氣體逸出．
③往②生成的溶液中加入C時(shí)又有白色沉淀生成．
（1）寫(xiě)出A的名稱(chēng)：
 
，寫(xiě)出B中負(fù)價(jià)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
，寫(xiě)出C的化學(xué)式
 
．
（2）寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式
 
，
 
，
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．（1）B2H6（B化合價(jià)為+3）、B2H6氣體與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)除生成硼酸（H3BO3）外，另一種產(chǎn)物化學(xué)式為
 
．
（2）在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，平衡時(shí)H3BO3的物質(zhì)的量在不同溫度下的變化見(jiàn)下表：
溫度/℃ 30 50 70
H3BO3物質(zhì)的量/mol 1 0.8 0.4
由此表可得出：
①升高溫度該反應(yīng)的平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)；
②該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）
298K、0.70mol?L-1H3BO3達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c平衡（H+）=0.035mol?L-1．則H3BO3的轉(zhuǎn)化率為
 
．某溫度下，c平衡（H+）=7.0×10-5mol?L-1．c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
Ⅱ．溶液中反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，起始濃度均為c（A）=0.100mol?L-1，c（B）=0.200mol?L-1及c（C）=0mol?L-1，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)問(wèn)的變化如圖所示：

（1）與①比較，③僅改變的一種反應(yīng)條件是
 
；與②比較，①僅改變的一種反應(yīng)條件是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的濃度為
 
mol?L-1；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度
 
0.04mol?L-1（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）恒溫下向容積為2L的密閉容器中充入一定量的C0和H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（t1＜t2），則：保持其他條件不變起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=
 
mol．
反應(yīng)時(shí)間/min n（CO）/mol n（H2O）/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A、B、C三等份各100mL，分別向三份溶液中通入不等量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）原NaOH溶液的濃度為
 
mol/L；
（2）曲線(xiàn)B表明，原NaOH溶液中通入的CO2的體積為
 
 mL；
（3）曲線(xiàn)C表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案