同體積、同物質的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比是（　�。�
A、3：2：1
B、1：2：3
C、1：1：1
D、2：3：1
考點：物質的量濃度
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：溶液中氯離子的物質的量濃度=電解質的濃度×電解質電離出的氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關，據(jù)此判斷．
解答： 解：同物質的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，令濃度為cmol/L，則：
KCl溶液中c（Cl-）=c（KCl）=cmol/L，
CaCl2溶液中c（Cl-）=2c（CaCl2）=2cmol/L，
AlCl3溶液中c（Cl-）=3c（AlCl3）=3cmol/L，
故相同濃度KCl、CaCl2、AlCl3三種溶液中Cl-濃度之比為c：2c：3c=1：2：3，
故選B．
點評：本題考查了溶液中離子物質的量濃度的計算，比較基礎，注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數(shù)目多少與溶質的濃度．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在標況下，用4.48L HCl配成100mL溶液，求溶液中HCl的物質的量濃度，H+物質的量濃度，Cl-的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
 

（2）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
 

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在容積不同的密閉容器內，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù)，繪圖如圖所示：
①A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是
 
．
②此可逆反應的正反應是
 
反應．（放熱、吸熱）
（2）將N2和H2混和，使其在一定條件下發(fā)生反應并達到平衡．根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答有關問題：
物質N2H2NH3
起始濃度（摩/升）a60
轉化濃度（摩/升）bcd
平衡濃度（摩/升）1e3
①表中a=
 
，e=
 
．
②若反應經(jīng)3分鐘達到平衡，則反應速度v（N2）=
 
．
③氮氣的轉化率是
 
．
④該體系的起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)的壓強比（體積、溫度不變）是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有如下反應：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，其中氧化劑是
 
氧化產物是
 
，氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
，硝酸表現(xiàn)的性質為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、酸、堿、鹽都是電解質
B、電解質都是易溶于水的物質
C、氧化物都是電解質
D、氫化物都不是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列結論正確的是（　�。�
A、該有機物分子式為C13H16
B、該有機物屬于苯的同系物
C、該有機物分子至少有4個碳原子共直線
D、該有機物分子最多有13個碳原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

有人對Mg（NO3）2固體受熱分解的產物進行預測，其中一定不正確的是（　　）
A、MgO、NO2、NO
B、MgO、NO2、O2
C、Mg（NO2）2、O2
D、MgO、N2O3、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、寧波從2012年3月25日起公布了空氣中的PM2.5，PM2.5是指空氣中細顆粒物直徑≤2.5u m（1um=10-6m）的顆粒物，它在空氣中能形成氣溶膠
B、“可燃冰”的燃燒、從海水中得到溴單質、石油分餾全都是化學變化的過程
C、氯化鈉、干冰、純堿屬于晶體，具有規(guī)則的幾何外形和固定的熔點，石蠟、玻璃屬于非晶態(tài)物質，沒有固定的熔點，也不具備規(guī)則的幾何外形
D、原子結構模型的演變歷史可表示為：

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