9．某同學用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸．
以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：
實驗序號待測鹽酸溶液體積（mL）滴定管讀數(shù)消耗標準NaOH溶液的體積（mL）
初讀數(shù)末讀數(shù)
120.000.0019.9019.90
220.000.05  
（1）請根據(jù)圖（滴定管局部）讀出第2次實驗的末讀數(shù)，填充上表中的兩個空格．
（2）計算待測鹽酸溶液濃度．

分析 （1）根據(jù)滴定管的結構、精確度以及量取的體積是兩次讀數(shù)之差；
（2）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$計算，V（標準）用兩次的平均值；

解答 解：（1）滴定管液面讀書為：19.90mL，消耗標準NaOH溶液的體積為：19.90mL-0.05mL=19.85mL，
故答案為：19.90mL；19.85mL；
（2）c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$=$\frac{0.1082×\frac{19.90+19.85}{2}}{20.00}$mol/L=0.1075mol/L；
答：鹽酸濃度為0.1075mol/L．

點評 本題主要考查了中和滴定的操作與計算，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．用已知濃度的鹽酸滴定由NaOH固體配成的溶液時，下列操作會使滴定結果偏低的是（　�。�
A．NaOH固體稱量時間過長B．盛放標準鹽酸的滴定管用堿液潤洗
C．用酚酞作指示劑D．固體NaOH中含有Na2O雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯仿（CHCl3）常用作有機溶劑和麻醉劑，常溫下在空氣中易被氧化．實驗室中可用熱還原CCl4法制備氯仿，裝置示意圖如圖1及有關數(shù)據(jù)如下：

物質相對分子質量密度/（g•mL-1）沸點/℃水中溶解性
CHCl3119.51.5061.3難溶
CCl41541.5976.7難溶
實驗步驟：
①檢驗裝置氣密性；
②開始通入H2； 
③點燃B處酒精燈；
④向A處水槽中加入熱水，接通C處冷凝裝置的冷水；   
⑤向三頸瓶中滴入20mLCCl4；
⑥反應結束后，停止加熱，將D處錐形瓶中收集到的液體分別用適量NaHCO3溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水CaCl2固體，靜置后過濾；
⑦對濾液進行蒸餾純化，得到氯仿15g．請回答：
（1）若步驟②和步驟③的順序顛倒，則實驗中產(chǎn)生的不良后果可能為加熱時氫氣遇氧氣發(fā)生爆炸；生成的氯仿被氧氣氧化．
（2）B處中發(fā)生主要反應的化學方程式為CCl4+H2$→_{△}^{催化劑}$CHCl3+HCl．
（3）C處中應選用的冷凝管為如圖2B（填選項字母）；冷水應從該冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．
（4）步驟⑥中，用水洗滌的目的為洗掉NaHCO3和NaCl．
（5）該實驗中，氯仿的產(chǎn)率為61%．
（6）氯仿在空氣中能被氧氣氧化生成HCl和光氣（COCl2），該反應的化學方程式為2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、速凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質的量濃度是10mol/L．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是AC（填編號）．
A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D．使副產(chǎn)物KClO3轉化為 KClO
（3）每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質的量為0.45mol．從溶液II中分離出K2FeO4后，還得到副產(chǎn)品KNO3、KCl，寫出③中反應的離子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示．電解過程中陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
（1）錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注視錐形瓶內容液顏色變化；
（3）該小組在步驟①中的錯誤是錐形瓶不能用待測液潤洗，由此造成的測定結果偏高（填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是用標準液潤洗滴定管；
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
請計算待測燒堿溶液的濃度為0.08 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．磷酸亞鐵[Fe3（PO4）2•8H2O]為白藍色晶體，溶于強酸，不溶于水、醋酸和乙醇．主要用于制造磷酸鐵鋰電池．實驗室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖如圖、反應和實驗步驟如下．
主要反應為：
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
實驗步驟：①在儀器A中先加入抗壞血酸（C6H8O6）稀溶液作底液②向儀器A中，滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液，最終維持pH=6，充分反應后，靜置④進行操作a，干燥得到的磷酸亞鐵12.8克．
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）實驗中配制FeSO4溶液時，先要對蒸餾水進行的操作是煮沸、冷卻．
（3）實驗中不是將三種溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）2沉淀，反應時需不斷攪拌，其目的是使反應物充分接觸，避免生成Fe（OH）2沉淀 ．
（4）步驟④進行的操作a是過濾、洗滌．
（5）檢驗磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否混有氫氧化鐵雜質的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，容易變紅色，說明含有Fe3+，否則不含．
（6）本實驗的產(chǎn)率是76.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
（a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盤天平  （e）溫度計
（1）無“0”刻度的是ab（填寫編號）．
（2）下列操作能合理的是A
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3
B．用托盤天平準確稱量10.20克碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氫氧化鈉溶液495.5mL
（3）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積（ml）0.1000mol?L-1鹽酸的體積（ml）
第一次25.0026.11
第二次25.0028.74
第三次25.0026.09
請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質的量濃度（計算結果小數(shù)點后保留4位數(shù)字）：c（NaOH）=0.1044mol/L
（4）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是CD（填寫編號）．
A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數(shù)．
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00ml待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定．
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定．
D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關實驗的敘述正確的是（　�。�
A．聞未知液體氣味時，應該將試劑瓶口距離口鼻遠一些，用手輕輕扇動
B．將碘單質從碘的CCl4溶液中分離出來可用如圖甲所示實驗裝置
C．用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后，塞緊瓶塞并在容量瓶上貼上標簽
D．配制500 mL 0.4 mol•L-1NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．易形成簡單陰離子的元素是（　�。�
A．OB．MgC．NaD．He

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同步練習冊答案