Question

燒堿（NaOH） 和純堿（Na₂CO₃）與硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業(yè)上的“三酸兩堿”．按要求回答下列問題：
（1）完成下列有關(guān)NaOH溶液參加反應(yīng)的離子方程式
①向NaOH溶液中加入鋁片：

 

；
②向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液

 

；
③二氧化氮與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

 

；
④用熱的NaOH溶液洗滌沾有硫單質(zhì)的試管：

 

；
（2）下列是碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，用“＞”“＜”“=”填空：
①熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃

 

NaHCO₃；
②與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na₂CO₃

 

NaHCO₃；
③物質(zhì)的量相同時，消耗鹽酸的物質(zhì)的量：Na₂CO₃

 

NaHCO₃．
（3）在10mL 1mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入10mL 1.5mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為

 

L．
（4）碳酸鈉在工業(yè)上具有廣泛的作用，碳酸鈉可以用作下列工業(yè)生產(chǎn)主要原料的是

 

（填編號）
a．玻璃           b．水泥          c．造紙          d．海水提取鎂．

Answer 1

分析：（1）①氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣；
②向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液生成四羥基合鋁酸鈉；
③二氧化氮與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉；
④加熱條件下硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和亞硫酸鈉；
（2）NaHCO₃不穩(wěn)定，溶解度比Na₂CO₃小，與鹽酸反應(yīng)較Na₂CO₃劇烈；
（3）根據(jù)二者的物質(zhì)的量的關(guān)系判斷反應(yīng)的程度；
（4）碳酸鈉可用于制造玻璃和造紙．

解答：解：（1）①氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；
②向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-，故答案為：Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-；
③二氧化氮與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O，
故答案為：2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O；
④加熱條件下硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH^-

△   .

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O，故答案為：3S+6OH^-

△   .

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O；
（2）①因2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉加熱不分解，較穩(wěn)定，故答案為：＞；
②Na₂CO₃先與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO₃，而NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則反應(yīng)較快，故答案為：＜；
③與鹽酸反應(yīng)的方程式分別為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，物質(zhì)的量相同時，碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量較多，故答案為：＞；
（3）n（Na₂CO₃）=0.01mol，n（HCl）=0.015mol，二者物質(zhì)的量之比為2：3，反應(yīng)的方程式為：2Na₂CO₃+3HCl=NaHCO₃+3NaCl+CO₂↑，由方程式可知，可生成0.005molCO₂，V（CO₂）=0.005mol×22.4L/mol=0.112L，
故答案為：0.112；
（4）碳酸鈉可用于制造玻璃和造紙，故答案為：ac．

點評：本題考查較為綜合，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，為高頻考點，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．