Question

8．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4 N_A
• B． 標準狀況下，22.4 L N₂和H₂混合氣中含N_A個原子
• C． 常溫下，pH=13的NaOH溶液中OH^-離子數(shù)目為0.1 N_A
• D． 3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol，若反應(yīng)放出9.2 kJ熱量，則參加反應(yīng)的氫分子數(shù)目為0.3 N_A

Answer 1

分析 A、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成；
B、求出混合物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氫氣和氮氣均為雙原子分子來分析；
C、溶液體積不明確；
D、反應(yīng)3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol放出92KJ熱量時，反應(yīng)掉3mol氫氣．

解答 解：A、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含3mol離子即₃NA個，故A錯誤；
B、標況下22.4L混合物的物質(zhì)的量為1mol，而氫氣和氮氣均為雙原子分子，故1mol混合物中含2mol原子即2N_A個，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、反應(yīng)3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol放出92KJ熱量時，反應(yīng)掉3mol氫氣，故當放出9.2KJ時，參加反應(yīng)的氫氣為0.3mol，個數(shù)為0.3N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．