Question

11．具有一個醇羥基的有機物甲與8g乙酸充分反應生成了10.2g乙酸酯，經(jīng)分析還有2g乙酸剩余，甲可能是下列物質(zhì)中的（　�。�

• A． C₂H₅OH
• B． C₆H₅-CH₂-OH
• C．
• D．

Answer 1

分析 參加反應的乙酸的質(zhì)量為：8g-2g=6g，由羧酸與醇的反應原理可知，參加反應的乙酸的物質(zhì)的量=有機物甲的物質(zhì)的量=生成的水的物質(zhì)的量，根據(jù)參加反應的乙酸的質(zhì)量求出有機物甲的物質(zhì)的量、生成的水的物質(zhì)的量，進而求出生成的水的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出有機物甲的質(zhì)量，求出有機物甲的相對分子質(zhì)量，據(jù)此進行判斷．

解答 解：參加反應的乙酸的質(zhì)量為：8g-2g=6g，
參加反應的乙酸的物質(zhì)的量為：$\frac{6g}{g/mol}$=0.1mol，
所以生成的水的質(zhì)量為：0.1mol×18g/mol=1.8g，
有機物甲的質(zhì)量為：10.2g+1.8g-6g=6g，甲分子中含有1個羥基，則參加反應的甲的物質(zhì)的量為0.1mol，
所以機物甲的摩爾質(zhì)量為：$\frac{6g}{0.1mol}$=60g/mol，
即有機物甲的相對分子質(zhì)量為60，
選項A、B、D的相對分子質(zhì)量都不是60，只有C的相對分子質(zhì)量為60，
故選C．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確酯化反應原理為解答關鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．