Question

【題目】用如圖1所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）．
用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液．
請回答下列問題：
（1）儀器P的名稱是；
（2）①處包有的某固體物質可能是（填序號）； a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu
反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，在實驗過程中，在③處能觀察到；
（3）甲同學為了驗證剩余氣體的主要成分，在C中設計了如圖2裝置，D中裝有銅絲網，裝置E的試管中不加任何試劑，裝置F的燒杯中加入適量的AgNO3溶液 ①實驗過程中，裝置D的作用是
②裝置F中的現(xiàn)象是；
③乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，為了確保實驗的可靠性，乙同學提出在和（填裝置字母）之間加裝如圖3所示裝置．你認為如圖3廣口瓶中可加入足量（填字母代號），此試劑的作用是 ．

A．淀粉﹣碘化鉀溶液 B．四氯化碳溶液 C．濕潤的有色布條 D．飽和食鹽水．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗
（2）b；先變紅后褪色
（3）驗證剩余氣體中含有氯氣；有白色沉淀產生；E；F；AC；除盡氯化氫氣體中的氯氣
【解析】解：（1）儀器P具有球形特征，且有玻璃活塞，為分液漏斗， 所以答案是：分液漏斗；（2）因通過①后生成了Cl2 ， 而KMnO4溶液能氧化HCl得到Cl2 ， 所以①處包有的某固體物質可能是KMnO4 ， 有棕黃色物質確定為單質碘，鹵素單質間能發(fā)生置換反應：Cl2+2KI=2KCl+I2 ， 因Cl2能與水反應生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性能使紅色褪去，
所以答案是：b；先變紅后褪色；（3）①剩余氣體的主要成分，可能為氯氣或氯化氫或兩者的混合物，氯化氫與銅不反應，銅和氯氣反應生成棕黃色的氯化銅，若剩余氣體中含有氯氣，實驗過程中，裝置D有棕黃色固定產生，所以答案是：驗證剩余氣體中含有氯氣；②剩余氣體的主要成分，可能為氯氣或氯化氫或兩者的混合物，溶于水，水中含有氯離子，氯離子和銀離子反應：Ag++Cl﹣=AgCl↓，有白色沉淀產生，所以答案是：有白色沉淀產生；③乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液的氣體中不含氯氣．氣體中的氯氣和銅反應后剩余，通入F裝置中也會生成氯化銀白色沉淀，影響氯化氫的檢驗，需要在通入硝酸銀溶液前檢驗是否有氯氣的存在，廣口瓶中試劑可以利用氯氣的氧化性，選擇淀粉碘化鉀溶液，也可以放入濕潤的有色布條，依據氯氣和水反應的次氯酸的漂白性進行分析驗證，為了確保實驗的可靠性，乙同學提出在E、F之間加裝圖2所示裝置中可以放淀粉碘化鉀溶液，若變藍色證明含有氯氣，否則不含；或放入濕潤的有色布條，若不褪色證明無氯氣存在，否則證明含有，BD無變化現(xiàn)象不能證明，所以選擇AC，此試劑的作用為除盡氯化氫氣體中的氯氣，排除氯氣影響氯化氫的檢驗．
所以答案是：E；F；AC；除盡氯化氫氣體中的氯氣．