13．常溫下單質(zhì)硫主要以S8（皇冠形結(jié)構(gòu)）形式存在．加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等，當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化
B．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SO3
C．S8分子中硫原子的雜化方式是sp3雜化
D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2

分析 A．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化為物理變化；
B．硫單質(zhì)燃燒生成二氧化硫；
C．S8為皇冠形結(jié)構(gòu)，每個(gè)S與2個(gè)其它S原子相連，且還含有2對(duì)孤電子對(duì)，所以每個(gè)S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4；
D．硫單質(zhì)在空氣中加熱時(shí)，硫單質(zhì)會(huì)和氧氣發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化為物理變化，這幾種硫單質(zhì)互為同素異形體，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．硫單質(zhì)燃燒生成二氧化硫，所以不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SO2，故B錯(cuò)誤；
C．S8為皇冠形結(jié)構(gòu)，每個(gè)S與2個(gè)其它S原子相連，且還含有2對(duì)孤電子對(duì)，所以每個(gè)S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，S8分子中硫原子的雜化方式是sp3雜化，故C正確；
D．硫單質(zhì)在空氣中加熱時(shí)，硫單質(zhì)會(huì)和氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以不會(huì)得到純凈的硫單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以硫?yàn)檩d體考查化學(xué)變化和物理變化區(qū)別、原子雜化方式判斷、單質(zhì)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確基本概念、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
Ⅰ．（1）氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是A（填序號(hào)）．
A．Na2O2      B．HNO3      C．FeCl3      D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是AB；（填下列選項(xiàng)）已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD．（填下列選項(xiàng)）
A．Fe3+          B． Al3+        C．Ca2+         D．Mg2+
（3）還原過(guò)程中，每消耗0.8mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mol e-，該反應(yīng)離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（1）電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)．
（2）電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應(yīng)為5時(shí)才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．為了更好地表示溶液地酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，則下列敘述正確的是（　�。�
A．中性溶液AG=0
B．常溫下0.1mol/L氫氧化鈉溶液的AG=12
C．酸性溶液AG＜0
D．常溫下0.1mol/L的鹽酸溶液的AG=13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法正確的是（　　）
A．37g37Cl2中含有20 NA個(gè)質(zhì)子B．18 g 2H216O中含有10 NA個(gè)電子
C．26Mg2+中含有10 NA個(gè)電子D．1mol18O中含有10 NA個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油裂解、石油分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化
B．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
C．在一定條件下，苯和液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯都屬于取代反應(yīng)
D．苯和甲苯都不屬于芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液中，微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c （CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．等體積等物質(zhì)的量濃度NaF 溶液與HF混合：c（Na+）=c（F-）+c（HF）
C．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液，其c依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，8g甲烷中含有的電子數(shù)為5NA
C．22 g CO2 與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2含有相同分子數(shù)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù) 0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氟化銨的電子式：
B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素
C．離子結(jié)構(gòu)示意圖：，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
D．1mol CH4與1mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
A．透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、NO3-
B．通入SO2的溶液中：Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-
D．常溫下，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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