【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH－= AlO2－+H2↑

B.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

C.澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－

【答案】D

【解析】

本題主要考查離子方程式的正確書寫。

A．Al+2OH－=AlO2－+H2↑反應中電荷數(shù)不平，正確的離子方程式為：2H2O+2Al+2OH－=2AlO2－+3H2↑，故A項錯誤；

B. 過量鐵粉與稀硝酸反應無Fe3+生成，正確的離子方程式為： ，故B項錯誤；

C. 澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液反應的離子方程式中Ca2＋與OH－系數(shù)比為1：2，故離子方程式為：;故C項錯誤；

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2： ，故D項正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As 原子的核外電子排布式_____________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑 Ga_____________As（填“>”或“<”，下同），第一電離能 Ga_____________As。

（3）AsCl3 分子的立體構(gòu)型為_____________。

（4）鍺（Ge）是典型的半導體元素，比較下表中鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_____________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

約 400

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如下。

請回答下列問題：

I．轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T.F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。

(1)過程i的離子反應方程式為_______________________。

(2)已知：①Fe3+在pH=l.9時開始沉淀，pH=3.2時沉淀完全。

②30℃時，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

pH

0.7

1.1

1.5

1.9

2.3

2.7

Fe2+的氧化速/g·L-1·h-1

4.5

5.3

6.2

6.8

7.0

6.6

在轉(zhuǎn)化脫硫中，請在上表中選擇最佳pH范圍是_______<pH<_______，這樣選擇的原因是：____。

Ⅱ．蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合下圖回答問題。

(3)①該過程的熱化學方程式是___________。

②比較壓強P1和p2的大小關(guān)系：P1________P2(選填“>”“<”或“=”)。

③在一定溫度和一定壓強下的體積可變的密閉容器中充入1mol CH4和1mol的水蒸氣充分反應達平衡后，測得起始時混合氣的密度是平衡時混合氣密度的1.4倍，若此時容器的體積為2L，則該反應的平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

Ⅲ．CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。

Ⅳ．H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過程如示意圖

(4)①吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是______________。

②結(jié)合電極反應式，簡述K2CO3溶液的再生原理：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：____

（2）C中反應生成BaCO3的化學方程式是__________________。

（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_________（填標號）。

a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（4）實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為__________。

（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是_____

（6）上述實驗中用到的氫氧化鈉以食鹽為原料進行生產(chǎn)的。食鹽在生產(chǎn)生活中應用廣泛，下圖是以食鹽為原料并綜合利用的某些過程如下圖所示。

I．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母） __________。

a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2

II.電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產(chǎn)物，這兩種物質(zhì)相互反應的離子方程式為 ____________，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實驗方法是__________。

III.氣體X可增大飽和食鹽水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶體的生成和析出，X的化學式是________。

IV.下列有關(guān)NaHCO3和純堿的說法正確的是__________(填字母)

A．NaHCO3屬于鹽類，純堿屬于堿

B．分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的速率相同

C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO3大于純堿

D．除去NaHCO3溶液中的純堿，應往溶液中通入足量的CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，用如下方法制備：在過量KOH溶液中加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀；保持反應溫度為80℃，再邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中。反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥就可得到固體樣品。整個制備過程可用下列化學反應方程式描述：2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3 ＋2K2SO4＋2H2O。在上述制備過程中，沉淀表面吸附物質(zhì)不含有(　　)

A. KNO3B. K2SO4C. KOHD. AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

（1）電源A極的名稱是____，丁中____（填“X”或“Y”）極顏色會加深。

（2）欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是____，電鍍液的主要成分是____(填化學式)。

（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，相同條件下兩種氣體的體積比是___。

（4）甲裝置為使用過的鉛蓄電池，充電后電極D應與用電器的____（填“正”或“負”）極連接，電極C上的電極反應式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，比少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紅色固體，可通過“濕法冶金”而得。請回答下列問題：

分子中心原子的雜化類型是 ______ 。

元素的原子的外圍電子排布式為 ______ ；如圖所示為F與Au以3：1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內(nèi)對應的元素符號a： _____、b：_____。

、D元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱： ______ ______ 填化學式。

用導線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池，試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應的電極反應式： ______ 。

分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，根據(jù)圖示判斷，下列說法錯誤的是（ ）

A.在P點時，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

B.當V(NaOH)＝20 mL時，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

C.當V(NaOH)＝30 mL時，2c(Na＋)＝3[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]

D.當V(NaOH)＝40 mL時，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是( )

A. 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

B. 裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

C. 裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

D. 裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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