Question

在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：A（g）+B（g）═2C（g）；△H＜0，X（g）+3Y（g）═2Z（g）；△H＞0，進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡，下列敘述正確的是（　�。�

• A、等壓時(shí)，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量增大
• B、等壓時(shí)，通入X氣體，反應(yīng)器中溫度不變
• C、等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變
• D、等容時(shí)，通入X氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，體積增大，對第二個(gè)反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動，溫度升高，導(dǎo)致第一個(gè)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動；
B．等壓時(shí)，通入X氣體，第二反應(yīng)平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)器中溫度降低；
C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)混合物的濃度不變；
D．等容時(shí)，通入X氣體，第二反應(yīng)平衡向正反應(yīng)移動，平衡時(shí)Y的濃度降低．

解答： 解：A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，氣體的體積增大，反應(yīng)X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＞0，平衡向左移動，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)體系的溫度升高，由于該反應(yīng)容器是一個(gè)不導(dǎo)熱的容器，所以反應(yīng)A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0，平衡向左移動，C的物質(zhì)的量減小，故A錯(cuò)誤；
B．等壓時(shí)，通入X氣體，增大了生成物的濃度，反應(yīng)X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＞0，向正反應(yīng)移動，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，容器內(nèi)溫度降低，雖然導(dǎo)致第一個(gè)反應(yīng)向正反應(yīng)移動，但移動結(jié)果不會恢復(fù)到原溫度，故平衡時(shí)溫度降低，故B錯(cuò)誤；
C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各組分的反應(yīng)速率不發(fā)生變化，故C正確；
D．等容時(shí)，通入X氣體，增大了反應(yīng)物X的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時(shí)Y的濃度降低，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度中等，注意題中的信息“不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器”，注意壓強(qiáng)對第一個(gè)反應(yīng)沒有影響，根據(jù)第二反應(yīng)的移動確定溫度變化，判斷第一個(gè)反應(yīng)的移動方向．