Question

將4.35 g MnO₂和50 mL足量濃鹽酸充分共熱，收集產(chǎn)生的Cl₂后冷卻反應(yīng)后的溶液，加入足量的AgNO₃溶液產(chǎn)生71.75 g白色沉淀。

求：（1）產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是多少？

（2）假設(shè)整個(gè)反應(yīng)中HCl無(wú)揮發(fā)，則濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

（1）1.12 L

（2）12 mol·L^-1

解析：n(MnO₂)=4.35/87 g·mol^-1=0.05 mol

n(AgCl)=71.75 g/143.5 g·mol^-1=0.5 mol

MnO₂   +   4HClMnCl₂  +  Cl₂↑+2H₂O

    1               4            1              1

0.05 mol  n(HCl)      n(MnCl₂)   n(Cl₂)

n(HCl)=0.05 mol×4=0.2 mol

n(MnCl₂)=0.05 mol

（1）n(Cl₂)=0.05 mol

V（Cl₂）=0.05 mol×22.4 L·mol^-1=1.12 L

(2)   Cl^-+ Ag⁺====AgCl↓

        1      1

   n(Cl^-)   0.5 mol

n(Cl^-)=0.5 mol

MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)后，剩余HCl為：

n(HCl)=0.5 mol-2n(MnCl₂)=0.5 mol-2×0.05 mol=0.4 mol，則50 mL中HCl的物質(zhì)的量為：

0.2 mol+0.4 mol=0.6 mol

故c(HCl)==12 mol·L^-1