【題目】Ⅰ：下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？

（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 ；

（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢 ；

（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快 ．

Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：

（1）比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小V正 V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)

（2）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為： ．

（3）t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為 ．

（4）如果升高溫度，則V逆 (填增大、減小或不變)．

【答案】（1）溫度；

（2）反應(yīng)物本身性質(zhì)；

（3）催化劑；

Ⅱ：（1）＞；

（2）0.25mol/(Lmin)；

（3）75%；

（4）增大；

【解析】

試題分析：：Ⅰ：（1）夏天溫度較高，反應(yīng)速率較大，而冬天溫度較低，反應(yīng)速率較低，故答案為：溫度；

（2）反應(yīng)物本身性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，鎂比鋅活潑，與鹽酸反應(yīng)較劇烈，故答案為：反應(yīng)物本身性質(zhì)；

（3）二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，故答案為：催化劑；Ⅱ：（1）t2時(shí)刻，反應(yīng)物逐漸減小，生成物逐漸增多，則反應(yīng)向正向移動(dòng)，V正＞V逆，故答案為：＞；（2）v===0.25mol/（Lmin），故答案為：0.25mol/（Lmin）；（3）t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，剩余2molN，則轉(zhuǎn)化6molN，轉(zhuǎn)化率為（8-2）/8==75%，故答案為：75%；（4）升高溫度，反應(yīng)速率增多，故答案為：增大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～G都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30，則E的分子式為_______________。

（2）A為一取代芳烴，B中含有一個(gè)甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為 。

（3）由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是_______________、_______________。

（4）由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是_______________、_______________。

（5）F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

（1）儀器D的名稱是___________，安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的___________。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)．

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是___________。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為___________，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是___________。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是___________，原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子

Na＋、K＋、Cu2＋

陰離子

SO、OH－

在下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如上圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的_____極(填“正”或“負(fù)”)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________。

（2）電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為________。

（3）寫出乙燒杯中的電解池反應(yīng)_______________________。

（4）要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，正確的操作__________（計(jì)算出相關(guān)數(shù)據(jù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。

②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4 >NiC2O4。H2O > NiC2O42H2O。

③ Ksp[Ni(OH)2]： 5．0×10-16 ， Ksp（NiC2O4）： 4．0×10-10。

認(rèn)真研讀題給信息，回答下列問(wèn)題：

（1）酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞?/span> （填物質(zhì)名稱）。

（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為____________________（填化學(xué)式）；

（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。

（5）電解過(guò)程中陰極反應(yīng)式為： ，沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫出氧化反應(yīng)的離子方程式： 。

（6）鐵鎳蓄電池，放電時(shí)總反應(yīng)：Fe+Ni2O3+3H2O =Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是 。

A．電池的電解液為堿性溶液，電池的正極為Ni2O3，負(fù)極為Fe

B．電池充電時(shí)，陰極附近溶液的pH降低

C．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+20H一一2e一 Fe(OH)2

D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+20H一一2e一 Ni2O3+3 H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問(wèn)題做出了巨大貢獻(xiàn)。一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g），當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A．N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．N2、H2、NH3在容器中共存

C．反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．N2、H2、NH3的濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥，具有速效和低毒的特點(diǎn)，曾被世界衛(wèi)生組織稱做是“世界上唯一有效的瘧疾治療藥物”。由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱和代號(hào)如圖所示)的路線如圖：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）青蒿素的分子式為_____________________。

（2）反應(yīng)①中，有機(jī)反應(yīng)類型為___________；NaBH4的作用是________。(A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．溶劑)

（3）有機(jī)物D是分子式為C4H4O3的五元環(huán)狀化合物，請(qǐng)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（4）青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有 。

A．酯化反應(yīng) B．水解反應(yīng) C．還原反應(yīng) D．加聚反應(yīng)

（5）以H2Q表示雙氫青蒿素，寫出反應(yīng)②(雙氫青蒿素和甲醇反應(yīng))的化學(xué)方程式_________。

（6）從雙氫青蒿素(H2Q)出發(fā)，可通過(guò)多步反應(yīng)合成出有機(jī)物E。合成過(guò)程中，有機(jī)原料除H2Q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物F，寫出有機(jī)物F與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________，有機(jī)物G是F的同分異構(gòu)體，有機(jī)物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有4種不同類型的氫，其個(gè)數(shù)比為3:2:2:1，則符合條件的有機(jī)物G的同分異構(gòu)體有_____種。寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl(s)＋3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。

（1）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：

2Cu2＋＋SO2＋8Cl－＋2H2O===2CuCl43－＋SO＋4H＋

CuCl43－(aq)CuCl(s)＋3Cl－(aq)

①裝置C的作用是 。

②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如下圖所示操作，得到CuCl晶體。

操作ⅱ的主要目的是

操作ⅳ中宜選用的試劑是 。

③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是 。

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案： 。

（2）某同學(xué)利用如下圖所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。

已知：

i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

ii．保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是 、 。

②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式： 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案