從根本上解決環(huán)境和生態(tài)問題，還要依靠綠色化學(xué)的發(fā)展．溫室效應(yīng)是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．2009年哥本哈根氣候大會上，中國向世界鄭重承諾：到2020年中國單位國內(nèi)生產(chǎn)總值（GDP）二氧化碳排放比2005年下降40%-45%．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：______（填字母）．
a．減少化石燃料的使用　　　b．降低人口出生率　 c．采用節(jié)能技術(shù)　　　　　　d．利用太陽能、風(fēng)能
（2）綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率，原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比．將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a．CO2+CH4數(shù)學(xué)公式CH3COOH　　　　　b．2CO2+6H2數(shù)學(xué)公式H2C=CH2+4H2O　 c．6CO2+6H2O 數(shù)學(xué)公式　C6H12O6+6O2　　　d．CO2+3H2數(shù)學(xué)公式CH3OH+H2O 以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是______，原子利用率最高的是______．

解：（1）a、減少化石燃料的使用就減少了二氧化碳的排放，故a正確；
b、人口出生率影響二氧化碳的排放，故b正確；
c、節(jié)能減排就可以降低二氧化碳的排放，故c正確；
d、利用太陽能、風(fēng)能，可以減少化石燃料的使用，故d正確；
故選abcd；
（2）、四個反應(yīng)中，c光合作用，不需要加熱，反應(yīng)生成了乙醇和水氧氣，產(chǎn)物沒有污染，并且利用價值高，故最節(jié)能；a反應(yīng)中，反應(yīng)物中的原子完全生成了一種產(chǎn)物，利用率最高；
故答案為：c a．
分析：（1）a、化石燃料燃燒產(chǎn)物是二氧化碳；
b、我國人口數(shù)量的控制對我國碳排放的控制效果是明顯的；
c、采用節(jié)能技術(shù)能減少化石燃料的使用，減少化石燃料的使用就減少了二氧化碳的排放；
d、利用太陽能、風(fēng)能能減少化石燃料的使用；
（2）以上反應(yīng)中，a的原子利用率最高；c生成了乙醇和氧氣，最節(jié)能．
點評：本題考查常見污染物及其治理，難度中等，要求認(rèn)真理解題中信息．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是實驗室常用的酸，D溶液可與固體A反應(yīng)生成F溶液．

請回答：
（1）A是______，F(xiàn)是______．
（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：______，現(xiàn)象為______．
（3）反應(yīng)③、④、⑤的離子方程式分別是：______、______、______．
（4）D的飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中，得到紅褐色液體屬于分散系中的______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗，根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：

（1）試管C口部的棉團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______
（2）反應(yīng)一段時間后，停止反應(yīng)，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到______．試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有______ 性．
（3）試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是______，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是______
（5）如果反應(yīng)過程中要立即停止反應(yīng)，最簡單的方法是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4=Na++H++SO42-．
（1）在NaHSO4溶液中c（H+）______ c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH______7．
（2）將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______；向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.001mol?L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是______．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2?L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2?L-2]
Ⅱ．（1）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現(xiàn)電解法煉鋅（控制條件，使H+難放電、陽極電極不溶解）．寫出相關(guān)的電解化學(xué)方程式：______．
（2）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力．鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的______極發(fā)生______反應(yīng)而損耗，鐵受到保護(hù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列問題：
（1）需用量筒量取2.4mol/L的H2SO4溶液的體積是______mL．
（2）溶液配制的所需的基本步驟如下：

將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列______．
（3）上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為______．
（4）取上述所配溶液10mL與足量BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀0.48g．則該溶液濃度______0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此誤差的操作可能是______．
a．定容時俯視容量瓶；　b．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液時俯視讀數(shù)；
c．容量瓶使用前未干燥；d．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；e．定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽．
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成．刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2．請寫出反應(yīng)的離子方程式______．
（2）FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑．實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是______（填字母序號）．
A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可．
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為______．
（3）FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式如下：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KI
在上式上用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為______色，再將混合液倒入______（填儀器名稱）中，將兩層液體分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A、B分別是由元素X和Y形成的單質(zhì)，A是密度最小的氣體，B在通常狀況下呈黃綠色．在盛有A、B混合氣體的集氣瓶外點燃鎂條時，可以引起爆炸并生成氣體D．將D通入用硝酸酸化的AgNO3 溶液中時，立即出現(xiàn)白色沉淀．將氣體C通入澄清的石灰水時，石灰水變渾濁．根據(jù)以上事實回答下列問題：
（1）C 的分子式可能是______，______．
（2）元素Y的原子在周期表中的位置是______，D的名稱為______．
（3）元素X與Na可以形成一種離子化合物NaX，在該化合物中X的化合價為______，Na+離子半徑比Y-半徑______（“大”或“小”）．
（4）寫出B 與Ca（OH）2澄清溶液反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某化工廠聯(lián)合生產(chǎn)純堿、鎂、阻燃劑．以白云石（CaCO3?MgCO3）為原料冶煉鎂：經(jīng)高溫煅燒生成的氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵化合價不變），鎂蒸汽經(jīng)冷凝為粗鎂；同時以海水為原料制堿和制阻燃劑．具體流程如下：

（1）分別寫出A、B、C的化學(xué)式______、______、______；沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）硅鐵還原生成鎂蒸汽時選擇低壓和1200℃，試分析選擇這種反應(yīng)條件的原因______．
（3）精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]沉淀，此時溶液中主要溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）______．
（4）描述流程中相關(guān)操作Ⅰ包括過濾、______、______．
（5）已知：Mg（OH）2（s）→MgO（s）+H2O（g）-81.5kJ；
Al（OH）3（s）→0.5Al2O3（s）+1.5H2O（g）-87.7kJ
①Mg（OH）2能起阻燃作用，其原因是______．
②等質(zhì)量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果較好的是______．
（6）某化工廠利用上圖所示流程聯(lián)合生產(chǎn)純堿、鎂、阻燃劑，試分析該生產(chǎn)的優(yōu)點______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是


  1. A.
    上述四種氧化物對應(yīng)的水化物中，Al（OH）3酸性最強(qiáng)
  2. B.
    向沉淀X中加入氫氟酸，沉淀X不溶解
  3. C.
    溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
  4. D.
    溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe（OH）3和Mg（OH）2

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同步練習(xí)冊答案