對(duì)某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是
- A.
加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失,則原溶液中一定有SO42-
- B.
通入Cl2后,溶液變?yōu)辄S色,加入淀粉后溶液變藍(lán),則原溶液中一定有I-
- C.
加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成,再加鹽酸,沉淀消失,則原溶液中一定有Ba2+-
- D.
加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體,則原溶液一定有NH4+
B
試題分析:A中,可能有亞硫酸根,被氧化成硫酸根離子。B中正確。C中還可能有鈣離子等。D使藍(lán)色石蕊試紙變紅,則氣體呈酸性,一定不是氨氣,所以原溶液中沒(méi)有銨根離子。
考點(diǎn):離子檢驗(yàn),離子之間的反應(yīng)
點(diǎn)評(píng):本題屬于簡(jiǎn)單題,綜合性不高,難度不大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:單選題
下列四種溶液:①PH=0的鹽酸②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH④PH=11的NaOH溶液由水電離生成的氫離子,濃度之比是
- A.
1:10:100:1000
- B.
1000:100:10:1
- C.
14:13:12:11
- D.
14:13:2:3
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:單選題
化合物在水中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽(yáng)離子,該化合物可能為
- A.
H2O
- B.
Na2O
- C.
KCl
- D.
Na2S
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:單選題
下列事實(shí)無(wú)法用凱庫(kù)勒式說(shuō)明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
- A.
苯環(huán)中不含有單雙鍵交替的形式,苯環(huán)中實(shí)際含有一個(gè)π鍵
- B.
苯不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
- C.
苯的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)顯示出極不飽和的性質(zhì),苯的化學(xué)性質(zhì)與烯烴有很大的差別
- D.
苯在氧氣存在的情況下可以發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:單選題
氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)屬于
- A.
放熱反應(yīng)
- B.
吸熱反應(yīng)
- C.
既是吸熱反應(yīng),又是放熱反應(yīng)
- D.
都不是
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:單選題
下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是
- A.
氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mol,則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(1) ==2H2(g)+O2(g) ;△H==+285.5KJ/mol
- B.
1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(1)時(shí)放出890kJ熱量,它的熱化學(xué)方程式為1/2CH4(g)+O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(1);△H==-445kJ/mol
- C.
已知2C(s)+O2(g)==2CO(g);△H==-221kJ·mol-1,則C的燃燒熱為110.5kJ/mo1
- D.
HF與NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1);△H== 一57.3kJ/mol
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是
- A.
將pH=3的醋酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
- B.
在純水中加入少量NaOH或醋酸鈉均可抑制水的電離
- C.
常溫下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合,溶液的pH>7
- D.
用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定醋酸至剛好完全反應(yīng)時(shí),溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:單選題
下列各組物質(zhì)的比較,不正確的是( )
- A.
堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
- B.
熱穩(wěn)定性:HCl>HBr>HI
- C.
原子序數(shù):Cl>S>P
- D.
原子半徑:F>O>N
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:單選題
現(xiàn)有兩瓶溶液,新制的飽和氯水和SO2的飽和水溶液,下列方法或試劑(必要時(shí)可加熱):
①觀察顏色 ②石蕊試劑 ③品紅溶液
能用于鑒別它們的是
- A.
①②③
- B.
只有①③
- C.
只有②③
- D.
只有①②
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