【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用均正確的是（ ）

A.SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強漂白能力

B.Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒

C.氨氣是一種堿性氣體，可用堿石灰或無水CaCl2干燥

D.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

【答案】D

【解析】

A、SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合通入品紅溶液中恰好反應生成硫酸和鹽酸，喪失漂白能力，A項錯誤；

B、Na2O2不是堿性氧化物，為過氧化物，B項錯誤；

C、氨氣與無水CaCl2反應，不能用無水CaCl2干燥，C項錯誤；

D、MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，D項正確；

本題答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯氣的敘述中，正確的是（ ）
A.氯氣以液態(tài)形式存在時可稱為氯水或液氯
B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，冒藍色煙
C.有氯氣參加的化學反應必須在溶液中進行
D.鈉在氯氣中燃燒生成白色固體氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被稱為人體冷凍學之父的羅伯特·埃廷格在1962年寫出《不朽的前景》一書。他在書中列舉了大量事實，證明了冷凍復活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動復活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是（ ）

A.化學反應前后質(zhì)量守恒B.低溫下分子無法運動

C.溫度降低，化學反應停止D.溫度越低，化學反應越慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二水氯化鋇晶體（BaCl22H2O）在工業(yè)上主要用于制造各種鋇鹽、顏料和有機染料，某研究小組以重晶石（主要成分 BaSO4）制備BaCl22H2O 流程如下圖。

（1）已知：

① BaSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2kJmol﹣1

② C(s)+ CO2(g)= 2CO(g) △H2 = 172.5 kJmol﹣1

反應 BaSO4(s)+ 2C(s)= 2CO2(g)+ BaS(s)的△H = _____ kJmol﹣1

（2）高溫焙燒須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是_____、_____。

（3）脫硫過程中分為兩步， 第一步是物理脫硫， 第二步是化學脫硫。

① 物理脫硫是直接用蒸汽升溫，并用空氣“爆氣法”除去的物質(zhì)是_____。

② 下列物質(zhì)不宜用作脫硫劑的是_____ (填字母)。

A. 高錳酸鉀 B. 次氯酸鈉 C. 雙氧水 D.氯氣

（4）上述流程中洗滌濾渣的主要目的是_____。

（5）溶解時產(chǎn)生的 H2S 可用 80~85 ℃時的石灰氮料漿(CaCN2的漿水混合物)吸收并制得更有價值的產(chǎn)品——硫脲[CS(NH2)2]和熟石灰。請寫出制備硫脲的化學方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、 MgSiO3以及鐵和鋁的氧化物）為原料制備MgCO33H2O。實驗流程如下： [已知當溶液的pH=8.5時， Mg(OH)2開始沉淀]

（1）濾渣的主要成分是______（填化學式）。

（2）氧化的目的是__________。

（3）由氧化后得到的溶液經(jīng)除雜后，滴加適量的Na2CO3溶液便可制得MgCO33H2O。滴加Na2CO3溶液時，不能太快也不能過量的原因是_______________。

（4）通過測定產(chǎn)品中的鎂含量和碳含量可判斷質(zhì)量的優(yōu)劣。現(xiàn)稱取3.00 g某學生制得的產(chǎn)品溶于足量的稀鹽酸中收集到448 mLCO2氣體（假設氣體全部逸出并折算為標準狀況 ），再將所得溶液稀釋至250 mL，取 出25 mL，向其中滴加0.1000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)溶液至恰好完全反應時消耗體積為23.10 mL。（離子方程式為Mg2++H2Y2－=MgY2－+2H+）通過計算，分別確定鎂含量和碳含量比理論值偏高還是偏低？_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強

B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強

C. 隨核電荷數(shù)遞增，第三周期元素的氧化物對應的水化物酸性逐漸增強

D. 隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A. 16 g B. 32 g C. 64 g /mol D. 32 g /mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是（）。

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C. 反應一段時間后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D. 甲池中消耗280mL(標準伏況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求書寫：
（1）在H2O、NaCl、NaOH、Na2O2、H2O2中，既含有非極性鍵又含有極性鍵的是 ， 既含有離子鍵又含有極性鍵的是；
（2）甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．
工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）△H=﹣91.0kJ/mol ①
已知：2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （l）△H=﹣572.0kJ/mol ②
H2 （g）+ O2 （g）═H2O（g）△H=﹣263.0kJ/mol ③
①H2的燃燒熱為 kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2 （g）CO（g）+2H2O（g）的反應熱△H=kJ/mol．

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